Question

Срочно!!!! 25 баллов!!! Гидроксид натрия (едкий натр, каустическая сода) является сильным основанием и используется в качестве пищевой добавки е524. достаточно ли раствора массой 120г с массовой долей серной кислоты, равной 10% для нейтрализации гидроксида натрия массой 16г? ответ подтвердите вычислениями.​

Answer 1

Ответ:

Срочно не получилось, но держи

Объяснение:

Тут точно правильно

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим молекулярные массы гидроксида натрия (NaOH) и серной кислоты (H2SO4):

Молекулярная масса NaOH = 23 (масса натрия) + 16 (масса кислорода) + 1 (масса водорода) = 40 г/моль.

Молекулярная масса H2SO4 = 2 (масса водорода) + 32 (масса серы) + 64 (масса кислорода) = 98 г/моль.

Теперь давайте определим, сколько моль гидроксида натрия (NaOH) содержится в 16 г (масса, которую нужно нейтрализовать):

Количество молей NaOH = масса / молекулярная масса = 16 г / 40 г/моль = 0,4 моль NaOH.

Теперь мы знаем, что 0,4 моль NaOH требуется для нейтрализации. Известно, что каждая моль серной кислоты (H2SO4) может нейтрализовать 2 моля гидроксида натрия (NaOH) (по уравнению реакции):

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O.

Таким образом, количество молей серной кислоты (H2SO4), необходимых для нейтрализации 0,4 моль NaOH, составляет:

Количество молей H2SO4 = 0,4 моль NaOH * (1 моль H2SO4 / 2 моль NaOH) = 0,2 моль H2SO4.

Теперь мы знаем, что нам нужно 0,2 моль серной кислоты (H2SO4) для нейтрализации 0,4 моль гидроксида натрия (NaOH).

Далее, у нас есть 120 г раствора серной кислоты с массовой долей 10%. Это означает, что в 120 г раствора содержится:

Масса H2SO4 = 120 г * 0,10 = 12 г H2SO4.

Теперь определим количество молей серной кислоты (H2SO4) в этом растворе:

Количество молей H2SO4 = масса H2SO4 / молекулярная масса H2SO4 = 12 г / 98 г/моль = 0,122 моль H2SO4.

Так как нам нужно 0,2 моль H2SO4 для нейтрализации, и у нас есть только 0,122 моль H2SO4, то раствор не содержит достаточное количество серной кислоты для полной нейтрализации гидроксида натрия (NaOH). Нейтрализация будет неполной.