Question

гидроксид натрия( едкий натр, каустическая сода) является сильным основанием и используется в качаестве пищевой добавки ES524. Достаточно ли раствора массой 120 г с массовой долей серной кислоты, равной 10%, для нейтрализации гидроксида натрия массой 16 г?​

Answer 1

Ответ: Держи точно правильно

Объяснение:

>)))))))))))))+_₽((₽(₽

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно выяснить, достаточно ли раствора серной кислоты массой 120 г с массовой долей 10% для нейтрализации гидроксида натрия массой 16 г.

Сначала давайте найдем количество молей гидроксида натрия и серной кислоты.

Молярная масса NaOH (гидроксид натрия) = 22,99 г/моль (Na) + 16,00 г/моль (O) + 1,01 г/моль (H) = 39,99 г/моль Молярная масса H2SO4 (серная кислота) = 1,01 г/моль (H) + 32,07 г/моль (S) + 4 * 16,00 г/моль (O) = 98,08 г/моль

Масса гидроксида натрия: 16 г Масса серной кислоты: 120 г * 0,10 (массовая доля) = 12 г

Теперь найдем количество молей для каждого вещества:

Моли гидроксида натрия = масса / молярная масса = 16 г / 39,99 г/моль ≈ 0,400 моль Моли серной кислоты = масса / молярная масса = 12 г / 98,08 г/моль ≈ 0,122 моль

Серная кислота H2SO4 содержит 2 моли водорода (H), так что моли водорода в серной кислоте равны 2 * 0,122 моль = 0,244 моль.

Так как гидроксид натрия и серная кислота реагируют в соотношении 2:1 (2 моли гидроксида натрия на 1 моль серной кислоты), нам нужно 0,400 моль гидроксида натрия для нейтрализации 0,200 моли серной кислоты (0,122 моль водорода).

Таким образом, для нейтрализации гидроксида натрия массой 16 г потребуется больше серной кислоты, чем содержится в 120 г раствора с массовой долей 10%. Следовательно, раствора с данной массой и массовой долей недостаточно для полной нейтрализации гидроксида натрия.