Question

гидроксид настрия (едкий натр , каустическая сода) является сильным основным и используется в качестве пищевой добавки E524. достаточно ли раствора массой 120 г с массовой долей серной кислоты ,равной 10% для нейтрализации гидроксида натрия массой 16 г. ответ подтвердите расчетами

Answer 1

Ответ: Держи точно правильно

Объяснение:

>)))))())((((

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала необходимо найти количество молей гидроксида натрия и серной кислоты.

1. Рассчитаем количество молей гидроксида натрия: Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль = 39.00 г/моль

Масса гидроксида натрия = 16 г Количество молей NaOH = Масса / Молярная масса = 16 г / 39.00 г/моль ≈ 0.410 моль

2. Рассчитаем количество молей серной кислоты: Молярная масса H2SO4 = 1.01 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 98.09 г/моль

Массовая доля серной кислоты = 10% Масса серной кислоты = Массовая доля × Масса раствора = 10% × 120 г = 12 г Количество молей H2SO4 = Масса / Молярная масса = 12 г / 98.09 г/моль ≈ 0.122 моль

3. Нейтрализационная реакция между NaOH и H2SO4: NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O

Коэффициенты перед реагентами и продуктами указывают на их соотношение в реакции. Исходя из уравнения, для полного нейтрализации одной моли гидроксида натрия необходимо одна моль серной кислоты.

Таким образом, чтобы нейтрализовать 0.410 моль гидроксида натрия, нужно иметь 0.410 моль серной кислоты.

Поскольку у вас имеется только 0.122 моль серной кислоты, то она будет исчерпана раньше, чем будет полностью нейтрализован весь гидроксид натрия.

Ответ: Раствор массой 120 г с массовой долей серной кислоты, равной 10%, недостаточен для полной нейтрализации гидроксида натрия массой 16 г.