Question

Гидроксид натрия (едкий натр, каустическая сода) является сильным основанием и используется в качестве пищевой добавки E524. Достаточно ли раствора массой 120 гс массовой долей серной кислоты, равной 10 %, для нейтрализации гидроксида натрия массой 16 г? Ответ подтвердите расчетами. С решением!​

Answer 1

Ответ: Держи, точно правильно

Объяснение:))))))))

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно выяснить, достаточно ли 10% раствора серной кислоты для полной нейтрализации 16 г гидроксида натрия.

Сначала определим молекулярные массы веществ:

• Молекулярная масса NaOH (гидроксид натрия): 22.99 г/моль (Na) + 15.999 г/моль (O) + 1.007 г/моль (H) = 39.996 г/моль.
• Молекулярная масса H2SO4 (серная кислота): 1.007 г/моль (H) + 32.06 г/моль (S) + 4 * 15.999 г/моль (O) = 98.078 г/моль.

Теперь посмотрим на реакцию нейтрализации: NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O.

Мы видим, что для нейтрализации одной молекулы гидроксида натрия требуется одна молекула серной кислоты.

Масса 16 г гидроксида натрия соответствует примерно 0.4 моль (16 г / 39.996 г/моль), так как масса гидроксида натрия близка к его молекулярной массе.

Так как молекулярная масса H2SO4 равна примерно 98.078 г/моль, масса 0.4 моль серной кислоты составит примерно 39.23 г (0.4 моль * 98.078 г/моль).

Поскольку у нас есть 120 г 10% раствора серной кислоты, масса серной кислоты в этом растворе составляет 12 г (120 г * 0.1).

Таким образом, масса серной кислоты в растворе (12 г) меньше массы, необходимой для нейтрализации 16 г гидроксида натрия (39.23 г). Следовательно, раствор серной кислоты недостаточен для полной нейтрализации гидроксида натрия.