Question

5. Гидроксид натрия (едкий натр, каустическая сода) является сильным основанием и используется в качестве пищевой добав- ки E524. Достаточно ли раствора массой 120 гс массовой долей серной кислоты, равной 10 %, для нейтрализации гидроксида натрия массой 16 г? Ответ подтвердите расчетами. Контрольная работа 1

Answer 1

Ответ:

Держи, точно правильно

Объяснение:

))))

Answer 2

Давайте рассчитаем, достаточно ли раствора серной кислоты для нейтрализации гидроксида натрия.

1. Рассмотрим реакцию нейтрализации:

   На(OH)₂ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Из уравнения видно, что на одну молекулу серной кислоты требуется 2 молекулы гидроксида натрия.

2. Рассчитаем количество молекул гидроксида натрия:

   Масса гидроксида натрия = 16 г Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

   Количество молей гидроксида натрия = Масса / Молярная масса = 16 г / 40 г/моль = 0,4 моль

   Количество молекул гидроксида натрия = Количество молей × Авогадро число = 0,4 моль × 6.022 × 10²³ молекул/моль = 2,408 × 10²³ молекул

3. Так как на одну молекулу серной кислоты требуется 2 молекулы гидроксида натрия, то количество молекул серной кислоты, необходимых для нейтрализации, будет половиной количества молекул гидроксида натрия:

   Количество молекул H₂SO₄ = 2,408 × 10²³ молекул / 2 = 1,204 × 10²³ молекул

4. Теперь рассчитаем массу серной кислоты:

   Массовая доля серной кислоты = 10% Масса раствора серной кислоты = 120 г Масса H₂SO₄ = Масса раствора × Массовая доля = 120 г × 0,10 = 12 г

5. Таким образом, имеется 12 г серной кислоты, что достаточно для нейтрализации гидроксида натрия массой 16 г.

Ответ: Да, достаточно раствора массой 120 г с массовой долей серной кислоты 10% для нейтрализации гидроксида натрия массой 16 г.