Question

При взаимодействии 7,75 гр фосфора с кислородом сколько образовалось в гр

Answer 1

Це те що ти шукаєш будь ласка постав лайк

Answer 2

Формула фосфора, образующегося при взаимодействии с кислородом, зависит от условий реакции. В общем случае, при сжигании фосфора до оксида фосфора(III) (P4O6) и оксида фосфора(V) (P4O10), реакция может быть представлена следующим образом:

4P + 3O2 -> 2P4O6 (оксид фосфора(III)) P4O6 + O2 -> P4O10 (оксид фосфора(V))

Массовая доля фосфора в оксиде фосфора(III) равна 4/28 = 0,1428. Массовая доля фосфора в оксиде фосфора(V) равна 4/62 = 0,0645.

Теперь мы можем рассчитать, сколько грамм фосфора превратилось в каждый оксид:

Масса P4O6 = 7,75 г × 0,1428 = 1,107 г Масса P4O10 = 7,75 г × 0,0645 = 0,500 г

Таким образом, образуется около 1,107 г оксида фосфора(III) и около 0,500 г оксида фосфора(V) при взаимодействии 7,75 г фосфора с кислородом.