Question

Вычисли, какая массa хлорида алюминия прореагировала с нитратом серебра, если образовалось 8,61 г хлорида серебра. Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой. Ответ: m(AlCl3)= г.

Answer 1

Дано:

m (AgCl) = 8,61 г

Найти:

m (AlCl₃)

Решение:

• Запишем реакцию и уравняем её:

AlCl₃ + 3 AgNO₃ ===> 3 AgCl ↓ + Al(NO₃)₃

• По уравнению реакции: D (AlCl₃) : D (AgCl) = 1:3

D (AgCl) = m/M = 8,61г/143,5 г/моль = 0,06 моль

D (AlCl₃) = 1/3 D(AgCl) = 1/3 * 0,06 моль = 0,02 моль

m (AlCl₃) = M * D = 133,5 г/моль * 0,02 моль = 2,67 г

Ответ: m (AlCl₃) = 2,67 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно использовать метод стехиометрии. Сначала, найдем молекулярные массы соединений: хлорид алюминия (AlCl3) и хлорид серебра (AgCl).

Молярная масса AlCl3:

• Молярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль
• Молярная масса хлора (Cl) = 35.45 г/моль
• Масса AlCl3 = 1(Al) + 3(Cl) = 26.98 г/моль + 3(35.45 г/моль) = 133.33 г/моль

Молярная масса AgCl:

• Молярная масса серебра (Ag) = 107.87 г/моль
• Молярная масса хлора (Cl) = 35.45 г/моль
• Масса AgCl = 1(Ag) + 1(Cl) = 107.87 г/моль + 35.45 г/моль = 143.32 г/моль

Молекула хлорида серебра (AgCl) весит 143.32 г/моль.

Теперь у нас есть информация о массе образовавшегося хлорида серебра (8.61 г). Давайте найдем количество молей AgCl в реакции:

$\text{Количество молей AgCl} = \frac{\text{Масса AgCl}}{\text{Молярная масса AgCl}}$ $\text{Количество молей AgCl} = \frac{8.61\, \text{г}}{143.32\, \text{г/моль}} = 0.060\, \text{моль}$

Исходя из уравнения реакции, 1 моль AlCl3 соответствует 3 молям AgCl. Таким образом, количество молей AlCl3, прореагировавших в реакции, равно:

$0.060\, \text{моль AgCl} \times \frac{1\, \text{моль AlCl3}}{3\, \text{моль AgCl}} = 0.020\, \text{моль AlCl3}$

Теперь найдем массу хлорида алюминия:

$m(AlCl3) = \text{Количество молей AlCl3} \times \text{Молярная масса AlCl3}$ $m(AlCl3) = 0.020\, \text{моль} \times 133.33\, \text{г/моль} = 2.67\, \text{г}$

Ответ: $m(AlCl3) = 2.67\, \text{г}$.