Question

ПОМОГИТЕ пожалуйста!! Очень срочно нужно!! Без игнора, прошу! Вычисли, какая массa хлорида алюминия прореагировала с нитратом серебра, если образовалось 8,61 г хлорида серебра. Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой. Ответ: m(AlCl3)= ___ г.

Answer 1

Ну вроде как правильно...

Answer 2

Хорошо, давайте решим данную химическую задачу.

Сначала, составим уравнение реакции между хлоридом алюминия (AlCl3) и нитратом серебра (AgNO3):

3 AgNO3 + AlCl3 → 3 AgCl + Al(NO3)3

Из уравнения видно, что за каждые 3 моль AgCl образуется 1 моль AlCl3.

Затем, посчитаем мольную массу хлорида серебра (AgCl):

Молярная масса Ag = 107.87 г/моль Молярная масса Cl = 35.45 г/моль

Молярная масса AgCl = 107.87 г/моль + 35.45 г/моль = 143.32 г/моль

Теперь, найдем количество молей AgCl, образовавшегося в реакции:

Количество молей AgCl = масса AgCl / молярная масса AgCl Количество молей AgCl = 8.61 г / 143.32 г/моль ≈ 0.060 моль

Так как за каждые 3 моль AgCl образуется 1 моль AlCl3, то количество молей AlCl3 равно:

Количество молей AlCl3 = 0.060 моль / 3 ≈ 0.020 моль

Наконец, найдем массу AlCl3:

Масса AlCl3 = количество молей AlCl3 * молярная масса AlCl3 Масса AlCl3 = 0.020 моль * 133.34 г/моль ≈ 2.67 г

Таким образом, масса хлорида алюминия, прореагировавшего с нитратом серебра, составляет примерно 2.67 г.