Question

При взаимодействии нитрата серебра с хлоридом алюминия образуются хлорид серебра и нитрат алюминия: 3AgNO3 + AlCl3→ 3AgCl + Al(NO3)3 . Вычисли, какая массa хлорида алюминия прореагировала с нитратом серебра, если образовалось 8,61 г хлорида серебра. Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой. Ответ: m(AlCl3)= г.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                             Х г               8,61 г

  3AgNO3     +     AlCl3   ->    3AgCl    +    Al(NO3)3

                       n=1 моль            n=3 моль

                    М = 133,5 г/моль   М = 143,5 г/моль

                    m=133,5 г               m=430,5 г

Х г    AlCl3    -   8,61 г   AgCl

133,5 г  AlCl3  -   430,5 г  AgCl

m(AlCl3) = 133,5 * 8,61 / 430,5 = 2,67 г

Answer 2

Для решения этой задачи сначала найдем количество вещества хлорида серебра (AgCl), которое образовалось в результате реакции. Затем используем уравнение баланса реакции, чтобы найти количество вещества хлорида алюминия (AlCl3), которое участвовало в реакции. Наконец, переведем количество вещества хлорида алюминия в массу, используя молярную массу AlCl3.

1. Найдем количество вещества AgCl, используя его массу (8,61 г) и молярную массу AgCl. Молярная масса AgCl (Ag + Cl) = 107,87 г/моль + 35,45 г/моль = 143,32 г/моль.

Количество вещества AgCl = масса AgCl / молярная масса AgCl Количество вещества AgCl = 8,61 г / 143,32 г/моль ≈ 0,060 моль

2. Теперь, согласно уравнению реакции, 1 моль AgCl соответствует 1 моль AlCl3. Таким образом, количество вещества AlCl3, участвующего в реакции, также равно 0,060 моль.

3. Найдем массу AlCl3, используя его количество вещества и молярную массу AlCl3. Молярная масса AlCl3 (Al + 3Cl) = 26,98 г/моль + 3 * 35,45 г/моль = 133,34 г/моль.

Масса AlCl3 = количество вещества AlCl3 * молярная масса AlCl3 Масса AlCl3 = 0,060 моль * 133,34 г/моль ≈ 8,00 г.

Ответ: масса хлорида алюминия (AlCl3), прореагировавшего с нитратом серебра, составляет около 8,00 г.