Question

Срочно, до вечера среды! Вычисли, какая масса карбида алюминия образуется, если с углеродом прореагируют 1,08 г алюминия. Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой. Ответ: m(Al4C3)= г При взаимодействии нитрата серебра с хлоридом алюминия образуются хлорид серебра и нитрат алюминия: 3AgNO3 + AlCl3→ 3AgCl + Al(NO3)3 . Вычисли, какая массa нитрата серебра прореагировала с хлоридом алюминия, если образовалось 4,26 г нитрата алюминия. Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой. Ответ: m(AgNO3)= г.

Answer 1

1 Дано:

m(Al)=1.08 г

m(Al4C3)-?

Решение:

1 Ур-е реакции:

4Al + 3C -> Al4C3

2 Найдем кол-во алюминия:

n(Al)=1.08/27=0.04 моль

3 По ур-ю:

n(Al4C3)=1/4n(Al)=0.01 моль

4 Найдем массу карбида алюминия:

m(Al4C3)=0.01×144=1.44 г

Ответ: 1.44 г

2 Дано:

m(Al(NO3)3)=4.26 г

m(AgNO3)-?

Решение:

1 Ур-е реакции: 3AgNO3 + AlCl3 -> 3AgCl⬇️ + Al(NO3)3

2 Найдем кол-во нитрата алюминия:

n(Al(NO3)3)=4.26/213=0.02 моль

3 По ур-ю:

n(AgNO3)=3n(Al(NO3)3)=0.06 моль

4 Найдем массу нитрата серебра:

m(AgNO3)=0.06×170=10.2 г

Ответ: 10.2 г

Answer 2

Для решения данных химических задач, сначала необходимо определить стехиометрические соотношения реакций. Затем, используя молярные массы элементов, можно вычислить массу карбида алюминия и массу нитрата серебра.

1. Вычисление массы карбида алюминия (Al4C3): Сначала определим стехиометрическое соотношение между алюминием (Al) и карбидом алюминия (Al4C3) на основе уравнения реакции:

6Al + 8C → 4Al4C3

Молярная масса Al = 26.98 г/моль Молярная масса C = 12.01 г/моль

Масса алюминия (m(Al)) = 1.08 г

Теперь вычислим количество молей алюминия (n(Al)):

n(Al) = m(Al) / молярная масса Al n(Al) = 1.08 г / 26.98 г/моль ≈ 0.04002 моль

Так как стехиометрическое соотношение между алюминием и карбидом алюминия составляет 6:4, то количество молей карбида алюминия (n(Al4C3)) будет равно:

n(Al4C3) = (4/6) * n(Al) n(Al4C3) = (4/6) * 0.04002 моль ≈ 0.02668 моль

Теперь вычислим массу карбида алюминия (m(Al4C3)):

m(Al4C3) = n(Al4C3) * молярная масса Al4C3 молярная масса Al4C3 = 4 * молярная масса Al + 3 * молярная масса C молярная масса Al4C3 = 4 * 26.98 г/моль + 3 * 12.01 г/моль ≈ 144.46 г/моль

m(Al4C3) = 0.02668 моль * 144.46 г/моль ≈ 3.85 г

Таким образом, масса карбида алюминия (Al4C3) составляет около 3.85 г (с точностью до второго знака после запятой).

2. Вычисление массы нитрата серебра (AgNO3): Снова определим стехиометрическое соотношение между нитратом серебра (AgNO3) и нитратом алюминия (Al(NO3)3) на основе уравнения реакции:

3AgNO3 + AlCl3 → 3AgCl + Al(NO3)3

Масса нитрата алюминия (m(Al(NO3)3)) = 4.26 г

Теперь вычислим количество молей нитрата алюминия (n(Al(NO3)3)):

n(Al(NO3)3) = m(Al(NO3)3) / молярная масса Al(NO3)3 Молярная масса Al(NO3)3 = молярная масса Al + 3 * молярная масса N + 9 * молярная масса O Молярная масса Al(NO3)3 = 26.98 г/моль + 3 * 14.01 г/моль + 9 * 16.00 г/моль ≈ 213.00 г/моль

n(Al(NO3)3) = 4.26 г / 213.00 г/моль ≈ 0.02 моль

Так как стехиометрическое соотношение между нитратом серебра и нитратом алюминия составляет 3:1, то количество молей нитрата серебра (n(AgNO3)) будет равно:

n(AgNO3) = 3 * n(Al(NO3)3) n(AgNO3) = 3 * 0.02 моль ≈ 0.06 моль

Теперь вычислим массу нитрата серебра (m(AgNO3)):

m(AgNO3) = n(AgNO3) * молярная масса AgNO3 Молярная масса AgNO3 = молярная масса Ag + молярная масса N + 3 * молярная масса O Молярная масса AgNO3 = 107.87 г/моль + 14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль ≈ 169.87 г/моль

m(AgNO3) = 0.06 моль * 169.87 г/моль ≈ 10.19 г

Таким образом, масса нитрата серебра (AgNO3) составляет около 10.19 г (с точностью до второго знака после запятой).