Question

  решите задачу срочно. какой объем СО2 можно получить при взаимодействии 60 г. мела содержащего 8% примесей, с HNO3        

Answer 1

CaCO3 - это мел

пишем реакцию:

CaCO3+2HNO3= Ca(NO3)2 + CO2 + Н2O

Найдем массу чистого мела:

mчистого=60*0,92=55,2г

ищем ню(кол-во в-ва)= 55,2г/100г/моль=5,52 моль

CaCO3:CO2=1:1

следовательно ню(CO2)=5,52 моль

отсюда объем равен 5,52моль*22,4л/моль=123,648л.

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно знать химическое уравнение реакции между мелом (CaCO3) и HNO3 (азотной кислотой). Реакция между мелом и азотной кислотой приводит к образованию углекислого газа (CO2), воды (H2O) и азотнокислого кальция (Ca(NO3)2).

Уравнение реакции:

CaCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Теперь, нам нужно рассчитать количество молей CaCO3 в 60 г мела. Для этого используем молекулярную массу CaCO3:

Молекулярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 х 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль

Количество молей CaCO3 в 60 г мела:

Количество молей = Масса / Молекулярная масса = 60 г / 100.09 г/моль ≈ 0.599 моль

Теперь, согласно уравнению реакции, каждый моль CaCO3 образует один моль CO2. Таким образом, количество молей CO2, которое можно получить из 60 г мела, равно 0.599 моль.

Теперь мы можем рассчитать объем CO2 при стандартных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферном давлении), используя закон идеальных газов:

PV = nRT

где P - давление (1 атмосфера), V - объем CO2, n - количество молей CO2 (0.599 моль), R - универсальная газовая постоянная (0.0821 латм/(мольК)), T - абсолютная температура (в Кельвинах).

Давление и температуру можно взять стандартные: P = 1 атмосфера и T = 273 К.

Теперь мы можем рассчитать объем CO2:

V = (nRT) / P = (0.599 моль * 0.0821 латм/(мольК) * 273 К) / 1 атмосфера ≈ 13.2 л

Итак, объем СО2, который можно получить при взаимодействии 60 г мела с HNO3 при стандартных условиях, составляет примерно 13.2 л.