Question

в медицине применяется 10%-ный раствор хлорида кальция.какая масса кристаллогидрата CaCl2*6H2O необходима для приготовления раствора массой 300 г?

Answer 1

Ω р-ра= m (CaCl2) / m р-ра
0.1= m (CaCl2)/ 300
m (CaCl2)= 300*0.1= 30 г

Пропорция:
m (CaCl2) - М(CaCl2)
m (CaCl2*6Н2О) - М(CaCl2*6Н2О)

30г- 111 г/моль
х г - 219 г/моль

х= 30*219/ 111= 59.2 г

Answer 2

Для рассчета массы кристаллогидрата CaCl2*6H2O, необходимой для приготовления 10%-ного раствора хлорида кальция массой 300 г, нужно учесть, что 10% раствор означает, что 10 г хлорида кальция растворено в 100 г растворителя. Таким образом, 10% раствор хлорида кальция содержит 10 г хлорида кальция в 100 г растворителя.

Чтобы получить 300 г 10%-ного раствора хлорида кальция, вы можете рассчитать массу хлорида кальция в растворе:

Масса хлорида кальция = (10 г хлорида кальция / 100 г раствора) * 300 г раствора

Масса хлорида кальция = (10/100) * 300 г = 30 г

Теперь у нас есть масса хлорида кальция, необходимая для приготовления 300 г 10%-ного раствора. Однако это масса ангидрата (CaCl2), поэтому чтобы рассчитать массу кристаллогидрата CaCl2*6H2O, нужно учесть его молярную массу и массовое соотношение между ангидратом и кристаллогидратом.

Молярная масса CaCl2 = 40,08 г/моль (масса кальция) + 2 * 35,45 г/моль (масса хлора) = 110,98 г/моль

Молярная масса CaCl2*6H2O = 110,98 г/моль (CaCl2) + 6 * (2 * 1,01 г/моль (водород) + 16,00 г/моль (кислород)) = 110,98 г/моль + 6 * (2,02 г/моль + 16,00 г/моль) = 110,98 г/моль + 108,12 г/моль = 219,10 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу кристаллогидрата:

Масса кристаллогидрата CaCl26H2O = (Масса хлорида кальция) / (Молярная масса CaCl26H2O)

Масса кристаллогидрата CaCl2*6H2O = 30 г / 219,10 г/моль ≈ 0,137 моль

Теперь умножим мольную массу кристаллогидрата на количество молей:

Масса кристаллогидрата CaCl2*6H2O ≈ 0,137 моль * 219,10 г/моль ≈ 30,02 г

Итак, для приготовления 300 г 10%-ного раствора хлорида кальция вам потребуется примерно 30,02 г кристаллогидрата CaCl2*6H2O.