Question

рассчитайте массу осадка образующегося при взаимодействии 140 грамм 12 %-ного раствора нитрата серебра с раствором хлорида алюминия,содержащим 0,2 моль этой соли,если практический выход хлорида серебра составляет 97%

Answer 1

Если не округлять до 0,1 ответ будет 13,756г

Answer 2

Давайте разберёмся с химической реакцией между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом алюминия (AlCl3):

AgNO3 + AlCl3 → AgCl + Al(NO3)3

Из уравнения видно, что образуется хлорид серебра (AgCl). На основе коэффициентов стехиометрического уравнения, 1 моль AgNO3 дает 1 моль AgCl.

Сначала рассчитаем количество молей AgNO3 в 140 граммах 12%-ного раствора: Масса AgNO3 = 0.12 * 140 г = 16.8 г Молекулярная масса AgNO3 = 107.87 г/моль + 14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 169.87 г/моль

Количество молей AgNO3 = 16.8 г / 169.87 г/моль ≈ 0.099 моль

Так как по стехиометрическому уравнению 1 моль AgNO3 дает 1 моль AgCl, то образуется также 0.099 моль AgCl.

Далее, рассчитаем массу AgCl: Молекулярная масса AgCl = 107.87 г/моль + 35.45 г/моль = 143.32 г/моль

Масса AgCl = 0.099 моль * 143.32 г/моль ≈ 14.18 г

Теперь учтем практический выход хлорида серебра, который составляет 97%:

Масса AgCl с учетом выхода = 14.18 г * 0.97 ≈ 13.75 г

Таким образом, масса осадка хлорида серебра, образующегося при данной реакции, составит приблизительно 13.75 грамма.