Question

Решение задач «Расчеты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке» 292.5 г 10%-ного раствора хлорида натрия добавили к 136 г 25%-ному раствору нитрата серебра. Рассчитай, массу образовавшегося хлорида серебра. Уравнение химической реакции: NaCI + AgNO3 → NaNO3 +AgCl Рассчитай массу хлорида натрия в 10% - ном растворе: m = ( г ⋅ %) / 100% = г Рассчитай массу нитрата серебра в 25% - ном растворе: m = ( г ⋅ %) / 100% = г Молярная масса хлорида натрия: M(NaCl) = 58,5 г/моль Рассчитай количество вещества хлорида натрия: n(NaCl) = ( г) / г⁄моль = моль Молярная масса нитрата серебра M(AgNO3) = 170 г/моль Рассчитай количество вещества нитрата серебра: m(AgNO3) = ( г) / г/моль = моль Сравни количество вещества реагентов по уравнению реакции: моль NaCl моль AgNO3 Молярная масса хлорида серебра: M(AgCl) = 143,5 г/моль Рассчитай массу хлорида серебра: m(AgCl) = г/моль ⋅ моль = ... г

Answer 1

Ответ:

дано

m(ppaNaCL) = 292.5 g

W(NaCL) = 10%

m(ppa AgNO3) = 136 g

W(AgNO3) = 25%

--------------------

m(AgCL) - ?

NaCL+AgNO3-->AgCL+NaNO3

m(NaCL) = m(ppa NaCL) * W(NaCL) / 100% = 292.5 *10 / 100  = 29.25 g

m(AgNO3) = m(ppa AgNO3) * W(AgNO3) / 100% = 136 * 25 / 100 = 34 g

M(NaCL) = 58.5 g/mol

n(NaCL) = m(NaCL) / M(NaCL) = 29.25 / 58.5 = 0.5 mol

M(AgNO3) = 170 g/mol

n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 34 / 170 = 0.2 mol

n(NaCL) > n(AgNO3)

n(AgNO3) = n(AgCL) = 0.2 mol

M(AgCL) = 143,5 g/mol

m(AgCL) = n(AgCL) * M(AgCL) = 0.2*143.5  = 28.7 g

ответ 28.7 гр

Объяснение:

Answer 2

Ваши расчеты в большинстве случаев верны, но я заметил некоторые ошибки в вычислениях. Давайте пересчитаем массу хлорида серебра:

1. Масса хлорида натрия в 10% растворе: m(NaCl) = (292.5 г * 10%) / 100% = 29.25 г

2. Масса нитрата серебра в 25% растворе: m(AgNO3) = (136 г * 25%) / 100% = 34 г

3. Количество вещества хлорида натрия: n(NaCl) = m(NaCl) / M(NaCl) = 29.25 г / 58.5 г/моль ≈ 0.5 моль

4. Количество вещества нитрата серебра: n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 34 г / 170 г/моль ≈ 0.2 моль

5. Сравним количество вещества реагентов по уравнению реакции: Из уравнения NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl видно, что коэффициенты перед веществами показывают их соотношение в реакции. Так как коэффициент перед AgNO3 равен 1, а перед NaCl также 1, то это означает, что они реагируют в равных количествах.

6. Таким образом, ограничивающим реагентом будет нитрат серебра (AgNO3), и на его основе мы будем рассчитывать количество образовавшегося хлорида серебра.

7. Молярная масса хлорида серебра: M(AgCl) = 143.5 г/моль

8. Рассчитываем количество образовавшегося хлорида серебра: n(AgCl) = n(AgNO3) = 0.2 моль

9. Рассчитываем массу хлорида серебра: m(AgCl) = n(AgCl) * M(AgCl) = 0.2 моль * 143.5 г/моль = 28.7 г

Таким образом, масса образовавшегося хлорида серебра составляет около 28.7 г.