Question

Вычислите массу 10%-ного раствора серной кислоты, который потребуется для полной нейтрализации 50 г гидроксида натрия

Answer 1

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
количество молей гидроксида натрия=50\40=1,25 моль
значит серной кислоты необходимо в два раза меньше,количество молей=1,25\2=0,625 моль
масса серной кислоты=0,625х98=61,25г
по определению концентрации  процентная концентрация показывает количество граммов вещества в 100 граммах раствора
составляем пропорцию
100-------------------10 г
Х-------------------------61,25
Х=61,25х100\10=612,5 г 10%-ного раствора

Answer 2

Для вычисления массы 10%-ного раствора серной кислоты, необходимого для полной нейтрализации 50 г гидроксида натрия, нам понадобятся некоторые химические знания.

Химическое уравнение реакции нейтрализации

Сначала нам нужно установить химическое уравнение реакции нейтрализации между серной кислотой (H₂SO₄) и гидроксидом натрия (NaOH). Это уравнение выглядит следующим образом:

H₂SO₄ + 2NaOH -> Na₂SO₄ + 2H₂O

Из уравнения видно, что для полной нейтрализации одной молекулы серной кислоты требуется две молекулы гидроксида натрия.

Молярная масса

Для расчета массы 10%-ного раствора серной кислоты, нам также понадобится знать молярную массу серной кислоты. Молярная масса H₂SO₄ составляет приблизительно 98 г/моль.

Вычисление массы серной кислоты

Теперь мы можем приступить к вычислению массы серной кислоты.

1. Сначала определим количество молей гидроксида натрия, используя его молярную массу. Молярная масса NaOH составляет приблизительно 40 г/моль.

Количество молей NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 50 г / 40 г/моль = 1.25 моль NaOH

2. Поскольку для полной нейтрализации одной молекулы серной кислоты требуется две молекулы гидроксида натрия, нам понадобится удвоить количество молей NaOH.

Количество молей H₂SO₄ = 2 * количество молей NaOH = 2 * 1.25 моль = 2.5 моль H₂SO₄

3. Теперь мы можем вычислить массу 10%-ного раствора серной кислоты, используя ее молярную массу и количество молей.

Масса H₂SO₄ = количество молей H₂SO₄ * молярная масса H₂SO₄ = 2.5 моль * 98 г/моль = 245 г

Таким образом, для полной нейтрализации 50 г гидроксида натрия потребуется примерно 245 г 10%-ного раствора серной кислоты.