Question

Вычислите массу серы, вступившей в реакцию с железом, если при этом образовалось 88 г сульфида железа ( II )

Answer 1

Ответ смотрите на фотографии

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно определить массу серы, необходимую для образования 88 г сульфида железа (II).

Сульфид железа (II) образуется в результате реакции между железом (Fe) и серой (S):

Fe + S → FeS

Из уравнения реакции видно, что в реакции между одним атомом железа и одним атомом серы образуется одна молекула сульфида железа (II).

Молярная масса сульфида железа (II) (FeS) равна сумме масс железа и серы: Масса FeS = Масса Fe + Масса S

Для расчета массы серы, вступившей в реакцию, сначала найдем молярные массы Fe и S:

Молярная масса железа (Fe) = 55.845 г/моль Молярная масса серы (S) = 32.06 г/моль

Теперь можем рассчитать массу серы:

Масса FeS = 88 г Масса Fe = Масса FeS - Масса S

Масса S = Масса FeS - Масса Fe

Масса S = 88 г - (Масса Fe / Молярная масса Fe)

Масса S = 88 г - (88 г / 55.845 г/моль) ≈ 86.975 г

Таким образом, масса серы, вступившей в реакцию с железом, составит около 86.975 г.