Question

15 гр 50%раствора этановой кислоты прореагировало с калием .найди массу образовавшегося водорода

Answer 1

Дано: 
m р-ра(CH3COOH)=15 грамм
w(CH3COOH)=50%
_________________________
m(H2)-?
Решение:
2CH3COOH+2K=2CH3COOH+H2
2:2:2:1
m(CH3COOH)=(m(р-ра)*w):100%=7,5(гр)
n(CH3COOH)=m(CH3COOH):M(CH3COOH)=7,5:60=0,125 моль
n(H2)=n(CH3COOH):2=0,0625 моль
m(H2)=M*n=2*0,0625=0,125 гр
Ответ: масса образовавшегося водорода равна 0,125 грамм

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции между этановой кислотой (CH3COOH) и калием (K), а также молярные массы данных веществ. Уравнение реакции:

2CH3COOH + 2K → 2CH3COOK + H2

Так как реагенты реагируют в молярных пропорциях 2:2, для вычисления массы образовавшегося водорода (H2), нам необходимо сначала вычислить количество вещества (в молях) этановой кислоты, которое реагировало.

Масса данного раствора: 15 г Концентрация раствора этановой кислоты: 50% (весовой процент)

1. Вычислим количество этановой кислоты в граммах: Масса этановой кислоты = 15 г * 0.50 = 7.5 г

2. Вычислим количество молей этановой кислоты, используя её молярную массу. Молярная масса этановой кислоты (CH3COOH) = 60.05 г/моль

Количество молей CH3COOH = 7.5 г / 60.05 г/моль ≈ 0.125 моль

3. Так как уравнение реакции показывает, что 2 молекулы CH3COOH дают 1 молекулу H2, то количество молей H2 также будет 0.125 моль.

4. Теперь вычислим массу образовавшегося водорода (H2). Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Масса H2 = 0.125 моль * 2 г/моль ≈ 0.25 г

Таким образом, масса образовавшегося водорода составляет примерно 0.25 г.