Question

Определите массу оксида цинка, которая образуется при сжигании 0.6 моль цинка в кислороде. Какая масса кислорода вступит при этом в реакцию? Помогите пожалуйста, ребят.

Answer 1

2zn+o2=2zno
n(o2)=0,3 моль
m(o2)=9,6 г

Answer 2

Для решения данной задачи, давайте рассмотрим химическую реакцию горения цинка в кислороде:

2Zn + O2 → 2ZnO

Из уравнения реакции видно, что на каждые 2 молекулы цинка (2 моль цинка) требуется 1 молекула кислорода (1 моль кислорода) для образования 2 молекул оксида цинка (2 моль оксида цинка).

Теперь давайте рассчитаем массу оксида цинка, которая образуется при сжигании 0.6 моль цинка:

Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль Молярная масса оксида цинка (ZnO) = 81.38 г/моль

Масса оксида цинка = количество молей * молярная масса оксида цинка Масса оксида цинка = 0.6 моль * 81.38 г/моль ≈ 48.828 г

Теперь определим, какая масса кислорода вступит в реакцию:

Количество молей кислорода = 0.6 моль (по уравнению реакции)

Молярная масса кислорода (O2) = 32.00 г/моль

Масса кислорода = количество молей * молярная масса кислорода Масса кислорода = 0.6 моль * 32.00 г/моль = 19.2 г

Таким образом, при сжигании 0.6 моль цинка в кислороде образуется около 48.828 г оксида цинка, и в реакции участвует около 19.2 г кислорода.