Question

Обчисліть об'єм газу, що виділився під час взаємодії 1,2 моль цинку з хлоридною кислотою

Answer 1

1,2 моль               х л

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

1                           22,4

х=1,2*22,4=26,88 л

Answer 2

Для обчислення об'єму газу, що виділився під час взаємодії 1,2 моль цинку (Zn) з хлоридною кислотою (HCl), спершу вам потрібно знайти хімічну реакцію між цими речовинами. Коли цинк реагує з хлоридною кислотою, утворюється цинковий хлорид та водень:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

За рівнянням реакції видно, що коефіцієнт стехіометрії між Zn і H2 становить 1:1. Це означає, що за кожен молекула цинку, яка реагує, утворюється одна молекула водню.

Тепер, знаючи, що реагувало 1,2 моль цинку, можемо встановити, що виділився такий же об'єм водню (H2), оскільки вони утворюються в однакових кількостях. Таким чином, об'єм H2 дорівнює 1,2 моль.

Оскільки об'єм водню газу прямо пропорційний кількості молекул (і моль) водню, відповідь: об'єм газу, що виділився, становить 1,2 літра (або 1200 мл, оскільки 1 моль газу зазвичай займає приблизно 22,4 літра за стандартних умов температури та тиску).