Question

1. Тип химической связи в молекуле азота (N2): а) ковалентная неполярная б) ионная в) ковалентная полярная г) металлическая 2. Наиболее электроотрицательный химический элемент: а) С б) P в) Н г) Cl 3. Заряд иона алюминия: а) 2+ б) 3+ в) 2- г) 3- 4. Незавершенный внешний электронный слой имеет атом химического элемента: а) Не б) Na в) Ar г) Ca 5. Число электронов внешнего электронного слоя, принадлежащих только одному атому кислорода в молекуле О2 равно: а) 1 б) 2 в) 4 г) 6 6. Ионная связь образуется между: а) атомами одного неметалла б) атомами разных неметаллов в) активными металлами и неметаллами г) атомами одного металла 7. Сущность ковалентной полярной связи состоит: а) в электростатическом притяжении между разноименными зарядами (ионами) б) в образовании общих электронных пар в) в электростатическом притяжении между положительными ионами и электронами г) в притяжении между молекулами 8. В группе галогенов (VII A) электроотрицательность с увеличением порядкового номера элементов: а) увеличивается б) уменьшается в) сначала увеличивается, затем уменьшается г) не изменяется 9. Нельзя отнести к правильным суждения: а) завершенные электронные слои в атомах инертных газов б) образование химической связи приводит к уменьшению потенциальной энергии образования молекулы в) ионная связь возникает между активными металлами и неметаллами г) в периодах с увеличением порядкового номера электроотрицательность падает 10. Атомы металлов, при образовании ионной связи: а) отдают электроны б) принимают электроны в) удваивают число электронов г) не меняются 11. В группах А сверху вниз заряд ядра и металлические свойства соответственно: а) увеличивается и увеличиваются б) уменьшается и уменьшаются в) увеличивается и уменьшаются г) уменьшается и увеличиваются 12. В результате образования ковалентной связи объединяются: а) спаренные электроны б) неспаренные электроны в) ионы и неспаренные электроны г) различные ионы 13. Выберите молекулу с ковалентной неполярной связью: а) P2O5 б) CO2 в) F2 г) CS2 14. Выберите пару, в которой первый элемент более электроотрицательный, чем второй: а) С и Cl б) F и O в) P и O г) Si и S 15. Выберите элемент с постоянной валентностью: а) C б) N в) Mg г) Fe 16. Выберите молекулу с ковалентной полярной связью: а) N2 б) P4 в) H2 г) CO2 17. Укажите название химического элемента по электронной схеме атома: 2ē, 8ē, 5ē 18. Напишите электронную и электронно-графическую формулы для атома As. Укажите валентность элемента. 19. Запишите электронные и графические схемы образования молекулы H2S. 20. В ряду химических элементов Na – Mg – Al: а) уменьшается заряд ядер атомов; б) увеличивается число электронов во внешнем энергетическом уровне; в) уменьшается радиус атомов; г) уменьшается электроотрицательность; усиливаются металлические свойства

Answer 1

Ответ: некоторые не знала, извините

Объяснение:

Answer 2

1. а) ковалентная неполярная.
2. г) Cl.
3. б) 3+.
4. г) Ca.
5. в) 4.
6. в) активными металлами и неметаллами.
7. б) в образовании общих электронных пар.
8. б) уменьшается.
9. г) в периодах с увеличением порядкового номера электроотрицательность падает.
10. а) отдают электроны.
11. а) увеличивается и увеличиваются.
12. а) спаренные электроны.
13. г) CS2.
14. а) С и Cl.
15. а) C.
16. г) CO2.
17. Химический элемент с электронной схемой 2ē, 8ē, 5ē - бор (B).
18. Электронная формула для атома As: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p³. Электронно-графическая формула для атома As:

markdownCopy code
     As
  *  *  * 
 *  *  *  *
*   *  *

Валентность элемента As - 3. 19. Электронная и графическая схемы образования молекулы H2S: Электронная формула: H: 1s¹; S: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴. Графическая формула:

Copy code
 H       H
 :       :
H-S-H

20. г) уменьшается электроотрицательность; усиливаются металлические свойства.