Question

Какую массу Fe2O3 можно получить при прокаливании Fe(OH)3 массой 428 гпомогите дам 20 баллов!!!

Answer 1

428 г. Х г
2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3 H2O
n=2 моль. n=1 моль
М=107 г/моль. М=160 г/моль
m=214 г. m=160 г

428 г Fe(OH)3 - Х г Fe2O3
214 г Fe(OH)3 - 160 г Fe2O3
m(Fe2O3)= 428*160/214=320 г

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала, нужно установить уравнение реакции и определить стехиометрию реакции превращения Fe(OH)3 в Fe2O3.

Уравнение реакции:

Fe(OH)3(s) → Fe2O3(s) + 3H2O(g)

Согласно уравнению реакции, 1 моль Fe(OH)3 превращается в 1 моль Fe2O3. Теперь нужно вычислить молярные массы обоих веществ:

Молярная масса Fe(OH)3 = 55.85 г/моль (Fe) + 3 * (16.00 г/моль (O) + 1.01 г/моль (H)) ≈ 106.85 г/моль Молярная масса Fe2O3 = 2 * (55.85 г/моль (Fe) + 3 * 16.00 г/моль (O)) ≈ 159.69 г/моль

Теперь можно рассчитать количество молей Fe(OH)3 в 428 г:

Количество молей Fe(OH)3 = масса / молярная масса = 428 г / 106.85 г/моль ≈ 4 моль

Так как стехиометрия реакции 1:1, то количество молей Fe2O3, которое можно получить, также равно 4 моль.

Наконец, найдем массу Fe2O3:

Масса Fe2O3 = количество молей * молярная масса = 4 моль * 159.69 г/моль ≈ 638.76 г

Таким образом, при прокаливании 428 г Fe(OH)3, можно получить около 638.76 г Fe2O3.