Question

Определить объём: а)0.25 моль N₂O б)100г NH₃ в)2,4·10²³молекул CI₂

Answer 1

а)

Дано:

n(N₂O)=0,25 моль

Vm=22,4л./моль

------------------------

V(N₂O)-?

V(N₂O)=n(N₂O)×Vm

V(N₂O)=0,25моль×22,4л./моль=5,6л.

б)

Дано:

m(NH₃)=100г.

-----------------------------

V(NH₃)-?

1. m÷M=V÷Vm

V=mxVm÷M

2. M(NH₃) =14+3x1 =71г/моль

3. V(NH₃)=m(NH₃)xVm÷M(NH₃)

V(NH₃)=100гх22,4л./моль÷17г./моль=131,76л.

4. Ответ: 100г. аммиака займут объм 131,76л.

в)

Дано:

N(CI₂)=2,4·10²³

-----------------------

V(CI₂)-?

n(CI₂)=N(CI₂)÷Na

n(CI₂)=2,4·10²³молекул÷6,02·10²³молекул/моль=0,39моль

V(CI₂)=n(CI₂)×Vm

V(CI₂)=0,39моль×22,4л./моль=8,7л.

Answer 2

Для определения объема данных веществ, нам понадобятся информация о стандартных условиях температуры и давления (STP). STP обычно определяется как температура 0°C (273.15 K) и давление 1 атмосфера (101.325 кПа).

а) 0.25 моль N₂O: Для вычисления объема нам понадобится использовать уравнение состояния идеального газа: V = (n * R * T) / P

где: V - объем идеального газа, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная (приближенное значение: 0.0821 латм/(мольК) или 8.314 лкПа/(мольК)), T - температура в Кельвинах, P - давление в кПа.

Для N₂O: n = 0.25 моль R = 8.314 лкПа/(мольК) T = 273.15 К (при 0°C) P = 101.325 кПа

Подставим значения в уравнение: V = (0.25 * 8.314 * 273.15) / 101.325 ≈ 5.7 л

б) 100 г NH₃: Сначала нам нужно перевести массу NH₃ в количество вещества (моли) с помощью молярной массы аммиака (NH₃). Молярная масса NH₃ = 17.031 г/моль.

n = масса / молярная масса n = 100 г / 17.031 г/моль ≈ 5.87 моль

Теперь, когда у нас есть количество вещества, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, как в предыдущем примере:

Для NH₃: n = 5.87 моль R = 8.314 лкПа/(мольК) T = 273.15 К (при 0°C) P = 101.325 кПа

V = (5.87 * 8.314 * 273.15) / 101.325 ≈ 134 л

в) 2.4 x 10²³ молекул CI₂: Количество вещества нам дано в молекулах, поэтому мы сначала должны перевести его в моль. Однако для такого количества молекул нам не понадобятся точные условия температуры и давления.

1 моль газа содержит приблизительно 6.022 x 10²³ молекул (число Авогадро). Таким образом:

Количество молей CI₂ = (2.4 x 10²³ молекул) / (6.022 x 10²³ молекул/моль) ≈ 0.398 моль

Теперь, если нам не указаны другие условия, мы можем предположить, что газ находится при стандартных условиях температуры и давления (STP). Тогда:

Для CI₂: n = 0.398 моль R = 8.314 лкПа/(мольК) T = 273.15 К (при 0°C) P = 101.325 кПа

V = (0.398 * 8.314 * 273.15) / 101.325 ≈ 8.4 л

Пожалуйста, обратите внимание, что все эти расчеты основаны на модели идеального газа и стандартных условиях температуры и давления, что может быть приближенным предположением в реальных условиях.