Question

20 баллов! Вычислите объем соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 0,15 моль/л, который потребуется для нейтрализации 0,25 г Na2CO3.

Answer 1

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O  

число эквивалента солянки = 1, поэтому не влияет

M(Na2CO3)= 106 g/mol

n(Na2CO3) = 0.25 / 106 = 2.358 * 10^-3

n(HCl) = n(Na2CO3) * 2 = 4.71 * 10^-3

c = n / V

V = n / c

V = 4.71*10^-3/0.15 = 0.0314 литров

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно определить количество моль Na2CO3 и затем использовать уравнение реакции нейтрализации соляной кислоты и гидрокарбоната натрия, чтобы найти количество моль соляной кислоты, необходимой для полного нейтрализации Na2CO3.

Шаг 1: Рассчитаем количество моль Na2CO3. Масса Na2CO3 = 0,25 г Молярная масса Na2CO3 = масса одного молекулы Na2CO3 = 2 * (масса атома Na) + масса атома C + 3 * (масса атома O) Масса атома Na ≈ 23 г/моль Масса атома C ≈ 12 г/моль Масса атома O ≈ 16 г/моль

Молярная масса Na2CO3 = 2 * 23 г/моль + 12 г/моль + 3 * 16 г/моль Молярная масса Na2CO3 ≈ 46 г/моль + 12 г/моль + 48 г/моль ≈ 106 г/моль

Теперь рассчитаем количество моль Na2CO3: Количество моль Na2CO3 = Масса Na2CO3 / Молярная масса Na2CO3 Количество моль Na2CO3 = 0,25 г / 106 г/моль ≈ 0,002358 моль

Шаг 2: Рассчитаем количество моль соляной кислоты (HCl), необходимой для нейтрализации Na2CO3.

Уравнение реакции нейтрализации: 2 HCl + Na2CO3 -> 2 NaCl + H2O + CO2

Мольные коэффициенты показывают, что 2 моль HCl реагируют с 1 моль Na2CO3.

Следовательно, количество моль HCl = 2 * количество моль Na2CO3 Количество моль HCl = 2 * 0,002358 моль ≈ 0,004716 моль

Шаг 3: Рассчитаем объем соляной кислоты, используя ее молярную концентрацию.

Объем HCl = Количество моль HCl / Молярная концентрация HCl

Дано: Молярная концентрация HCl = 0,15 моль/л

Объем HCl = 0,004716 моль / 0,15 моль/л ≈ 0,03144 л

Таким образом, объем соляной кислоты, необходимый для нейтрализации 0,25 г Na2CO3 с молярной концентрацией эквивалентов 0,15 моль/л, составит около 0,03144 л или 31,44 мл.