Question

К 190 г раствора с массовой долей хлорида магния 10% добавили избыток раствора карбоната натрия. Определите массу выпавшего осадка.

Answer 1

MgCl2 + Na2CO3 = MgCO3 + 2NaCl

n(MgCl2) = (m*w)/M = (190*0.1)/95 = 0.2 моль

n(MgCO3) = n(MgCl2) = 0.2 моль

m(MgCO3) = n*M = 0.2*84 = 16.8 г

Ответ: m(MgCO3) = 16.8 г.

Answer 2

Для определения массы выпавшего осадка, сначала нужно записать уравнение реакции между хлоридом магния (MgCl2) и карбонатом натрия (Na2CO3):

MgCl2 + Na2CO3 → MgCO3 + 2NaCl

Из уравнения видно, что при реакции образуется осадок карбоната магния (MgCO3) и растворяется двуххлористый натрий (NaCl).

1. Найдем количество молей хлорида магния (MgCl2) в 190 г раствора:

Масса хлорида магния = массовая доля хлорида магния × масса раствора Масса хлорида магния = 0.10 × 190 г = 19 г

Молярная масса хлорида магния (MgCl2) = масса атома магния (24 г/моль) + 2 × масса атома хлора (2 × 35.5 г/моль) = 95 г/моль

Количество молей хлорида магния = масса хлорида магния / молярная масса хлорида магния Количество молей хлорида магния = 19 г / 95 г/моль ≈ 0.2 моль

2. Поскольку реакция происходит с избытком карбоната натрия, осадок полностью реагирует. Таким образом, количество молей карбоната магния (MgCO3) будет равно количеству молей хлорида магния.

3. Найдем массу осадка карбоната магния:

Масса осадка карбоната магния = количество молей MgCO3 × молярная масса MgCO3

Молярная масса карбоната магния (MgCO3) = масса атома магния (24 г/моль) + масса атома углерода (12 г/моль) + 3 × масса атома кислорода (3 × 16 г/моль) = 84 г/моль

Масса осадка карбоната магния = 0.2 моль × 84 г/моль ≈ 16.8 г

Таким образом, масса выпавшего осадка карбоната магния составит около 16.8 г.