Question

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схемах следующих ОВР: 1) P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO; 2) C + HNO3 = CO2 + NO + H2O; 3) H2S + O2 = SO2 + H2O; 4) H2S + O2 = S + H2O; 5) S + K2Cr2O7 = Cr2 O3 + K2SO4

Answer 1

в последней там всё поровну

Answer 2

Для балансировки уравнений реакций с помощью метода электронного баланса, сначала следует определить окислитель и восстановитель в каждой реакции. Затем, используя изменения степеней окисления, можно определить количество передаваемых электронов и, наконец, сбалансировать уравнение.

1. P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO

В данной реакции упрощенно рассмотрим атомы соединений. Сначала заметим, что атомы кислорода (O) воды и азотной кислоты (HNO3) сами по себе не участвуют в окислительно-восстановительной реакции. Таким образом, рассмотрим только атомы фосфора (P) и азота (N):

Изменились степени окисления: P: 0 (в начале) -> +5 (в H3PO4) - потерял 5 электронов N: +5 (в HNO3) -> +2 (в NO) - получил 3 электрона

Так как молекула HNO3 получила 3 электрона, а молекула H3PO4 потеряла 5 электронов, нужно уравновесить количество электронов, умножив уравнение на 3 для HNO3 и на 5 для H3PO4:

P + 3HNO3 + 3H2O = 5H3PO4 + 3NO

2. C + HNO3 = CO2 + NO + H2O

Изменились степени окисления: C: 0 (в начале) -> +4 (в CO2) - потерял 4 электрона N: +5 (в HNO3) -> +2 (в NO) - получил 3 электрона

Так как молекула HNO3 получила 3 электрона, а молекула CO2 потеряла 4 электрона, нужно уравновесить количество электронов, умножив уравнение на 3 для HNO3 и на 4 для CO2:

3C + 4HNO3 = 3CO2 + 2NO + 2H2O

3. H2S + O2 = SO2 + H2O

Изменились степени окисления: S: -2 (в H2S) -> +4 (в SO2) - потерял 6 электронов O: 0 (в начале) -> -2 (в H2O) - получил 2 электрона

Так как молекула O2 получила 2 электрона, а молекула SO2 потеряла 6 электронов, нужно уравновесить количество электронов, умножив уравнение на 3 для O2 и на 2 для SO2:

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

4. H2S + O2 = S + H2O

Изменились степени окисления: S: -2 (в H2S) -> 0 (в S) - потерял 2 электрона O: 0 (в начале) -> -2 (в H2O) - получил 2 электрона

Так как молекула O2 получила 2 электрона, а молекула S потеряла 2 электрона, уравняем уравнение:

2H2S + 3O2 = 2S + 2H2O

5. S + K2Cr2O7 = Cr2O3 + K2SO4

Изменились степени окисления: S: 0 (в начале) -> +6 (в K2SO4) - потерял 6 электронов Cr: +6 (в K2Cr2O7) -> +3 (в Cr2O3) - получил 3 электрона

Так как молекула K2Cr2O7 получила 3 электрона, а молекула K2SO4 потеряла 6 электронов, уравняем уравнение:

3S + K2Cr2O7 = Cr2O3 + 3K2SO4

Теперь уравнения реакций сбалансированы, и коэффициенты уравнений отражают правильное количество веществ в реакции и количество передаваемых электронов.