Question

«Окислительно-восстановительные реакции». 1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции Na + HCl → NaCl + H2. Определите окислитель и восстановитель. 2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции Al + HCl → AlCl3 + H2. Определите окислитель и восстановитель. 3. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции H2S + H2SO3 → S + H2O. Определите окислитель и восстановитель. 4. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HI + H2SO4 → I2 + H2S + H2O. Определите окислитель и восстановитель. 5. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции Р + HNO3 → NO2 + P2O5 + H2O. Определите окислитель и восстановитель. 6. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu. Определите окислитель и восстановитель. 7. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции C + HNO3 → CO2 + NO + H2O. Определите окислитель и восстановитель. 8. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции KMnO4 + KBr + H2SO4 → MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O.

Answer 1

2NA+2HCL-2NACL+H2

2nacl-восстановитель

H2-ОКИСЛИТЕЛЬ

Answer 2

Для составления уравнений реакций и определения окислителя и восстановителя, воспользуемся методом электронного баланса. Сначала выравниваем уравнения, затем определяем окислитель и восстановитель:

1. Na + HCl → NaCl + H2

Уравнение реакции: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2

Окислитель: HCl (получает электроны и переходит в Cl-). Восстановитель: Na (отдает электроны и переходит в Na+).

2. Al + HCl → AlCl3 + H2

Уравнение реакции: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Окислитель: HCl (получает электроны и переходит в Cl-). Восстановитель: Al (отдает электроны и переходит в Al3+).

3. H2S + H2SO3 → S + H2O

Уравнение реакции: H2S + H2SO3 → S + 3H2O

Окислитель: H2SO3 (получает электроны и переходит в SO4^2-). Восстановитель: H2S (отдает электроны и переходит в S).

4. HI + H2SO4 → I2 + H2S + H2O

Уравнение реакции: 8HI + H2SO4 → 4I2 + H2S + 4H2O

Окислитель: H2SO4 (получает электроны и переходит в SO4^2-). Восстановитель: HI (отдает электроны и переходит в I2).

5. P + 4HNO3 → 4NO2 + P2O5 + 2H2O

Уравнение реакции: P + 4HNO3 → 4NO2 + P2O5 + 2H2O

Окислитель: HNO3 (получает электроны и переходит в NO2). Восстановитель: P (отдает электроны и переходит в P2O5).

6. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu

Уравнение реакции: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu

Окислитель: CuSO4 (получает электроны и переходит в Cu). Восстановитель: Zn (отдает электроны и переходит в Zn^2+).

7. C + 4HNO3 → CO2 + 4NO + 2H2O

Уравнение реакции: C + 4HNO3 → CO2 + 4NO + 2H2O

Окислитель: HNO3 (получает электроны и переходит в NO). Восстановитель: C (отдает электроны и переходит в CO2).

8. KMnO4 + 2KBr + 2H2SO4 → MnSO4 + 2Br2 + 2K2SO4 + 2H2O

Окислитель: KMnO4 (получает электроны и переходит в MnSO4). Восстановитель: KBr (отдает электроны и переходит в Br2).

Теперь у вас есть уравнения реакций и определения окислителей и восстановителей для каждой из них.