Question

1)Проведіть реакції йонного обміну між попарно взятими розчинами електролітів.Укажіть ознаки ,які свідчать,що ракції відбулися між: а)калій сульфітом і хлоридною кислотою б)купрум(II)сульфатом і натрій гідроксидом в)сульфатною кислотою та калій гідроксидом Напишіть молекулярні,повні та скорочені йонні рівняння реакцій 2)Добудьте нерозчинну основу реакцією обміну,нейтралізуйте її сульфатною кислотою.Напишіть рівняння реакції у молекулярній і йонно-молекулярній формах. 3)Проведіть реакції ,що відповідають йонно-молекулярним рівнянням: а)Мг2+ +СО3 2- =МгСО3 і стрілка до низу. б)Ва2+ + SiO3 2-=BaSiO3 і стрілка до низу Напишіть молекулярні рівняння реакцій.

Answer 1

а) калій сульфітом і хлоридною кислотою

K₂SO₃ + 2HCI = 2KCI + SO₂↑ + H₂O

2K⁺ + SO₃²⁻ + 2H⁺ + 2CI⁻ = 2K⁺ + 2CI⁻ + SO₂↑ + H₂O

SO₃²⁻ + 2H⁺  =  SO₂↑ + H₂O

образовался газ и малодиссоциированое вещество - вода

б)купрум(2) сульфатом і натрій гідроксидом

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

выпал осадок голубого цвета

Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻

Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓

в) сульфатною кислотою та калій гідроксидом

H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O

2H⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ = 2K⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O

2H⁺ + 2OH⁻ =  2H₂O

образовалось  малодиссоциированое вещество - вода

2.

FeCI₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCI

Fe³⁺ + 3CI⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓ + 3Na⁺ + 3CI⁻

Fe³⁺ + 3CI⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓ + 3Na⁺ + 3CI⁻

Fe(OH)₃ + 3HCI = FeCI₃ + 3H₂O

Fe(OH)₃ + 3H⁺ + 3CI⁻ = Fe³⁺ + 3CI⁻ + 3H₂O

Fe(OH)₃ + 3H⁺  = Fe³⁺ +  3H₂O

Answer 2

1. Проведення реакцій йонного обміну між попарно взятими розчинами електролітів:

а) Реакція між калій сульфітом (K2SO3) і хлоридною кислотою (HCl):

Молекулярне рівняння: K2SO3 + 2HCl → 2KCl + H2SO3

Повне йонне рівняння: 2K⁺ + SO3²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2K⁺ + 2Cl⁻ + H2SO3

Скорочене йонне рівняння: SO3²⁻ + 2H⁺ → H2SO3

Ознаки реакції: Під час реакції спостерігається звільнення газу (діоксид сірки SO2) та утворення нового електроліту – сульфурної кислоти H2SO3.

б) Реакція між купрум(II) сульфатом (CuSO4) і натрій гідроксидом (NaOH):

Молекулярне рівняння: CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

Повне йонне рівняння: Cu²⁺ + SO4²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)2 + 2Na⁺ + SO4²⁻

Скорочене йонне рівняння: Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)2

Ознаки реакції: Під час реакції спостерігається утворення осаду нерозчинної солі – гідроксиду міді (II), який має блакитний колір.

в) Реакція між сульфатною кислотою (H2SO4) та калій гідроксидом (KOH):

Молекулярне рівняння: H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

Повне йонне рівняння: 2H⁺ + SO4²⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ → 2K⁺ + SO4²⁻ + 2H2O

Скорочене йонне рівняння: 2H⁺ + 2OH⁻ → 2H2O

Ознаки реакції: Під час реакції спостерігається утворення води (водно-парової струменя) і солі – калій сульфату K2SO4.

2. Добудова нерозчинної основи реакцією обміну та її нейтралізація сульфатною кислотою:

Добудова нерозчинної основи (наприклад, гідроксиду міді (II), Cu(OH)2) реакцією обміну:

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

Нейтралізація нерозчинної основи сульфатною кислотою:

Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O

3. Проведення реакцій згідно йонно-молекулярних рівнянь:

а) Мг2+ + СО3 2- → МгСО3↓

б) Ва2+ + SiO3 2- → BaSiO3↓

Молекулярні рівняння реакцій:

а) Mg²⁺ + CO3²⁻ → MgCO3↓

б) Ba²⁺ + SiO3²⁻ → BaSiO3↓

У обох реакціях утворюються нерозчинні осади карбонату магнію (MgCO3) та силікату барію (BaSiO3), що випадають у вигляді осадів.