Question

Можно с решением пожалуйста Сколько граммов металлического цинка необходимо растворить всоляной кислоте, чтобы получить 13,44 литра водорода?​

Answer 1

Ответ:

39

Объяснение:

m(Zn)-?

V(H2)=13,44

Zn+2HCL=ZnCL2+H2

n(H2)= V/Vm= 13.44/22.4=0.6 моль

n(H2)=n(Zn)=0.6 моль

m(Zn)=  n*M=0.6*65=39 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно воспользоваться химическим уравнением реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl):

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂.

Из уравнения видно, что на один моль цинка требуется 2 моля соляной кислоты, чтобы выделить один моль водорода.

1 моль Zn = 65.38 г (молярная масса цинка).

Так как вам нужно выделить 13.44 литра водорода, нужно узнать количество молей водорода в этом объеме, при условии стандартных условий (0°C и 1 атм давления):

V = nRT/P,

где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0.08206 л∙атм/моль∙К), T - температура в Кельвинах, P - давление.

Подставляя значения и решая относительно n, получим:

n = PV/RT.

n = (13.44 л * 1 атм) / (0.08206 л∙атм/моль∙К * 273 К) ≈ 0.62 моль.

Так как на один моль цинка требуется 2 моля соляной кислоты, и мы имеем 0.62 моль водорода, значит, нужно 0.62 / 2 = 0.31 моль цинка.

Масса цинка будет:

масса = моль * молярная масса = 0.31 моль * 65.38 г/моль ≈ 20.28 г.

Таким образом, для получения 13.44 литра водорода потребуется примерно 20.28 граммов металлического цинка.