Question

Какой объем займут 3,4 г. газа сероводорода H2S при н.у.?С даноПомогите пожалуйста!!!!!!!!

Answer 1

Ответ:

M=3,4(г)

M(H2S)=2*1+32=34(г\моль)

n=m/M=3,4/34=0,1(моль)

V=Vm*n, где Vm-объем газа при н.у=22.4(л/моль)

V=22.4*0,1=2.24(л)

N=18.06*10^23 молекул

n=N/Na, где Na-число Авагадро=6.02*10^23(молекул/моль)

n=18.06*10^12/6.02*10^23=3(моль)

V=Vm*n=22.4*3=67.2(л)

Answer 2

Для решения этой задачи, вы можете использовать закон Бойля-Мариотта, который утверждает, что при постоянной температуре и массе газа, объем обратно пропорционален давлению. Нормальные условия (н.у.) для газов определены как 0°C (273.15 К) и 1 атмосферное давление (101.3 кПа).

Вы можете использовать следующую формулу:

$PV = nRT$

Где:

• $P$ - давление (в данном случае, нормальное давление в кПа, то есть 101.3 кПа),
• $V$ - объем газа (в литрах),
• $n$ - количество вещества (в молях),
• $R$ - универсальная газовая постоянная (примерно 8.314 л∙кПа/моль∙К),
• $T$ - абсолютная температура (в Кельвинах).

Мы знаем, что у нас есть 3.4 г газа H2S, и мы хотим найти его объем при нормальных условиях, так что нам нужно сначала найти количество вещества ($n$) и затем объем ($V$).

1. Найдем количество вещества ($n$):

$n = \frac{\text{масса (в граммах)}}{\text{молярная масса}}$

Молярная масса H2S = 21 (масса водорода) + 132 (масса серы) = 2 + 32 = 34 г/моль.

$n = \frac{3.4 \, \text{г}}{34 \, \text{г/моль}} = 0.1 \, \text{моль}$

2. Теперь мы можем использовать уравнение состояния, чтобы найти объем ($V$):

$PV = nRT$

$V = \frac{nRT}{P}$

Подставим известные значения:

$V = \frac{(0.1 \, \text{моль})(8.314 \, \text{л∙кПа/моль∙К})(273.15 \, \text{К})}{101.3 \, \text{кПа}}$

Рассчитываем:

$V \approx 2.23 \, \text{л}$

Таким образом, 3.4 газа сероводорода (H2S) займут примерно 2.23 литра при нормальных условиях (н.у.).