Question

Вычисли, какая масса гидроксида алюминия может прореагировать с раствором, содержащим 3,65 г хлороводорода. Промежуточные расчёты делай с точностью 2 знака после запятой, ответ впиши с такой же точностью.

Answer 1

Ответ:

3,65•78/51=5,58

Объяснение:

Answer 2

Для вычисления массы гидроксида алюминия (Al(OH)3), необходимой для реакции с 3,65 г хлороводорода (HCl), мы можем использовать химические уравнения и молярные массы веществ.

1. Сначала найдем молярную массу HCl и вычислим количество молей HCl в данном количестве: Молярная масса HCl = 1 г/моль (H) + 35,5 г/моль (Cl) = 36,5 г/моль Количество молей HCl = масса (г) / молярная масса (г/моль) = 3,65 г / 36,5 г/моль ≈ 0,10 моль HCl

2. Теперь, учитывая химическое уравнение реакции, мы видим, что один моль HCl реагирует с одним молью гидроксида алюминия (Al(OH)3):

3 HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3 H2O

Это означает, что для реакции с 0,10 молью HCl нам понадобится также 0,10 моль гидроксида алюминия.

3. Теперь найдем молярную массу Al(OH)3: Молярная масса Al(OH)3 = 27 г/моль (Al) + 3 * (16 г/моль (O) + 1 г/моль (H)) = 27 г/моль + 3 * (16 г/моль + 1 г/моль) = 27 г/моль + 3 * 17 г/моль = 78 г/моль

4. Теперь вычислим массу гидроксида алюминия, необходимую для реакции: Масса Al(OH)3 = количество молей * молярная масса = 0,10 моль * 78 г/моль = 7,8 г

Ответ: Масса гидроксида алюминия, необходимая для реакции с 3,65 г хлороводорода, составляет примерно 7,8 г.