Question

100 баллов Вычисли, какая масса гидроксида цинка может прореагировать с раствором, содержащим 21,9 г хлороводорода.Промежуточные расчёты делай с точностью 2 знака после запятой, ответ впиши с такой же точностью.

Answer 1

Ответ:

82•21,9/36,6=49,06

Объяснение:

Answer 2

Объяснение:

82 × 21,9/36,6 = 49,06 :)

Answer 3

Для решения этой задачи, нам нужно определить, сколько массы гидроксида цинка (Zn(OH)2) потребуется для полной реакции с 21,9 г хлороводорода (HCl).

Давайте начнем с уравнения химической реакции между гидроксидом цинка и хлороводородом:

Zn(OH)2 + 2HCl -> ZnCl2 + 2H2O

Из уравнения видно, что одна моль гидроксида цинка (Zn(OH)2) реагирует с двумя молями хлороводорода (HCl).

1 моль HCl имеет молекулярную массу: 1 грамм/моль (масса водорода) + 35,5 грамм/моль (масса хлора) = 36,5 грамм/моль.

Таким образом, 21,9 г хлороводорода содержат: 21,9 г / 36,5 г/моль = 0,6 моль HCl.

Согласно уравнению реакции, для реакции с 0,6 молью HCl потребуется 0,3 моль гидроксида цинка (поскольку соотношение 1:2).

Теперь давайте рассчитаем молекулярную массу гидроксида цинка (Zn(OH)2): 1 моль Zn = 65,4 г 2 моль H = 2 г 2 моль O = 32 г Суммируем массы: 65,4 г + 2 г + 32 г = 99,4 г/моль.

Теперь, чтобы найти массу 0,3 моль гидроксида цинка, умножим количество молей на молекулярную массу: 0,3 моль * 99,4 г/моль = 29,82 г.

Таким образом, масса гидроксида цинка, которая прореагирует с 21,9 г хлороводорода, составляет 29,82 г (с точностью 2 знака после запятой).