Question

Закон Менделеева - Клапейрона можно записать в виде PV = v RT . где P - давление ( в паскалях ) V -объем (в м3) , v количество вещества ( в молях) Т - температура ( в градусах Кельвина ) , а R - универсальная газовая постоянная , равная 8,31 Дж/ (К* моль ) . пользуясь этой формулой найдите температуру Т ( в градусах Кельвина ) , если v=66,4 моль , Р= 13794,6 ПА , V=12 м3

Answer 1

Подставим в формулу данные. Получим

13794,6*12=66,4*8,31*T
165535,2=551,784*T

$T= \frac{165535,2}{551,784}$

T≈300 по Кельвину.

Ответ: T≈300 К.

Answer 2

Закон Менделеева-Клапейрона

Закон Менделеева-Клапейрона, также известный как уравнение состояния идеального газа, может быть записано в виде PV = vRT, где: - P - давление (в паскалях) - V - объем (в м³) - v - количество вещества (в молях) - T - температура (в градусах Кельвина) - R - универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(К·моль)

Используя данную формулу, мы можем найти температуру T в градусах Кельвина, если известны следующие значения: - v = 66,4 моль - P = 13794,6 Па - V = 12 м³

Для решения данной задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа и перейти к выражению для температуры T:

PV = vRT

Разделим обе части уравнения на vR:

P / (vR) = T

Теперь мы можем подставить известные значения и решить уравнение:

T = P / (vR) = 13794,6 Па / (66,4 моль * 8,31 Дж/(К·моль))

Выполнив вычисления, получим значение температуры T.

*Примечание: Для точности вычислений, необходимо убедиться, что все единицы измерения соответствуют СИ (Системе Международных Единиц). В данном случае, давление P должно быть выражено в паскалях, объем V в м³, количество вещества v в молях, а универсальная газовая постоянная R равна 8,31 Дж/(К·моль).*

Решение:

Используя уравнение состояния идеального газа, найдем значение температуры T:

T = P / (vR) = 13794,6 Па / (66,4 моль * 8,31 Дж/(К·моль))

Выполняя вычисления, получаем:

T ≈ 26,47 Кельвина

Таким образом, температура T составляет примерно 26,47 градусов Кельвина.

Источники: -() -() -() -() -() -() -() -() -() -()