Question

Куба емкостью 100 сантиметров в кубе содержится Газ под давлением 12 миллиметров ртутного столба при температуре 22 градусов Цельсия сколько молей и сколько молекул газа содержится в колбе

Answer 1

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

\[PV = nRT\]

где: - \(P\) - давление газа, - \(V\) - объем газа, - \(n\) - количество молей газа, - \(R\) - универсальная газовая постоянная, - \(T\) - температура газа в Кельвинах.

Для начала, давление (\(P\)) нужно перевести из миллиметров ртутного столба в паскали. 1 мм ртутного столба равен 133 Па. Таким образом:

\[P = 12 \, \text{мм рт. ст.} \times 133 \, \text{Па/мм рт. ст.}\]

Теперь у нас есть давление в паскалях (\(P\)). Также, температура (\(T\)) дана в градусах Цельсия. Мы должны перевести её в Кельвины, добавив 273.15:

\[T = 22 \, \text{градуса Цельсия} + 273.15\]

Теперь у нас есть все необходимые значения для использования уравнения состояния идеального газа. Так как у нас есть давление, объем и температура, мы можем решить уравнение для количества молей (\(n\)):

\[n = \frac{PV}{RT}\]

Универсальная газовая постоянная (\(R\)) примерно равна 8.314 Дж/(моль·К).

Теперь, мы можем подставить значения и решить уравнение:

\[n = \frac{(12 \, \text{мм рт. ст.} \times 133 \, \text{Па/мм рт. ст.}) \times (100 \, \text{см}^3 / 1000 \, \text{м}^3)}{(8.314 \, \text{Дж/(моль·К)}) \times (22 \, \text{градуса Цельсия} + 273.15)}\]

После решения этого уравнения, мы получим количество молей (\(n\)). Чтобы найти количество молекул, мы можем использовать постоянную Авогадро, которая равна приблизительно \(6.022 \times 10^{23}\) молекул/моль:

\[ \text{Количество молекул} = n \times 6.022 \times 10^{23} \]

Таким образом, подставив значения и решив уравнения, вы сможете найти количество молей и количество молекул газа в вашей колбе.