Question

Определить количество вещества v газа, занимающего объем V=2 см3 при температуре T=241 К и давление р=1ГПА.

Answer 1

pV = vRT

v= pV/ RT

v= 10^9 *2*10^-6 /  8,31*241= 0,0009*10^3=0,9 моль

Answer 2

v= 10^9 *2*10^-6 /  8,31*241= 0,0009*10^3=0,9 моль

Answer 3

Для решения задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

\[ PV = nRT \]

где: - \( P \) - давление газа, - \( V \) - объем газа, - \( n \) - количество вещества газа, - \( R \) - универсальная газовая постоянная, - \( T \) - температура газа.

У нас есть следующие данные: - \( V = 2 \, \text{см}^3 \) (объем), - \( T = 241 \, \text{К} \) (температура), - \( P = 1 \, \text{ГПа} \) (давление).

Переведем объем из кубических сантиметров в литры (1 литр = 1000 см³), а давление из гигапаскалей в паскали (1 ГПа = \( 10^9 \) Па).

\[ V = 0.002 \, \text{л} \] \[ P = 10^9 \, \text{Па} \]

Теперь у нас есть все необходимые данные для расчета количества вещества (\( n \)). Универсальная газовая постоянная \( R \) равна примерно \( 8.314 \, \text{Дж/(моль К)} \).

\[ n = \frac{{PV}}{{RT}} \]

\[ n = \frac{{(10^9 \, \text{Па} \times 0.002 \, \text{л})}}{{8.314 \, \text{Дж/(моль К)} \times 241 \, \text{К}}} \]

\[ n \approx \frac{{2 \times 10^9}}{{2000 \times 241}} \, \text{моль} \]

\[ n \approx \frac{{2 \times 10^9}}{{482000}} \, \text{моль} \]

\[ n \approx 4145.23 \, \text{моль} \]

Таким образом, количество вещества газа примерно равно 4145.23 молей.