Question

Определите массу водорода,находящегося в баллоне Ёмкостью 60 литров под давлением 0,83 МПа при температуре 27с

Answer 1

Pv=mRT/M
m=pvM/RT
m=0,83*10^6*60*10^-3*2*10^-3\8,31*300=0,04кг

Answer 2

Для определения массы водорода в баллоне нужно использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

PV = nRT

где: - P - давление газа (в паскалях) - V - объем газа (в метрах кубических) - n - количество вещества газа (в молях) - R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)) - T - температура газа (в Кельвинах)

В данном случае, у нас есть следующие данные: - V = 60 литров = 0,06 м³ - P = 0,83 МПа = 830 кПа - T = 27°C = 300 К

Мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы определить количество вещества газа (n), а затем использовать молярную массу водорода (2 г/моль) для определения массы водорода в баллоне.

Решение:

1. Переведем давление из МПа в паскали: - 1 МПа = 1 000 000 Па - 0,83 МПа = 0,83 * 1 000 000 Па = 830 000 Па

2. Переведем объем из литров в метры кубические: - 1 литр = 0,001 м³ - 60 литров = 60 * 0,001 м³ = 0,06 м³

3. Переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины: - T(°C) + 273,15 = T(K) - 27°C + 273,15 = 300 K

4. Подставим известные значения в уравнение состояния идеального газа и решим его относительно n (количество вещества газа):

PV = nRT

(830 000 Па) * (0,06 м³) = n * (8,314 Дж/(моль·К)) * (300 K)

n = (830 000 Па * 0,06 м³) / (8,314 Дж/(моль·К) * 300 K)

5. Рассчитаем количество вещества газа (n):

n ≈ 0,149 моль

6. Рассчитаем массу водорода в баллоне, используя молярную массу водорода (2 г/моль):

масса = количество вещества * молярная масса

масса = 0,149 моль * 2 г/моль

масса ≈ 0,298 г

Таким образом, масса водорода, находящегося в баллоне объемом 60 литров под давлением 0,83 МПа при температуре 27°C, составляет примерно 0,298 г.

Пожалуйста, обратите внимание, что результаты могут незначительно отличаться из-за округления и использования приближенных значений для констант.