Question

СРОЧНО. 40 БАЛЛОВ (С дано) 1) Найти массу углекислого газа в баллоне ёмкостью 40 литров при температуре 15 градусов цельсия и давление 50 атмосфер. 2) В баллоне ёмкостью 6 л. под давлением 9,3 атмосфер (АТМ) при температуре 17 градусов по С находится 100 грамм газа

Answer 1

Уравнение состояния:PV = mRT/M,   где М = 0,044 кг/моль, R = 8,31 Дж/моль*К( газовая постоянная).  Отсюда находим m:m = (PVM)/(RT) = (4,9*10^6 * 0,04*0,044)/(8,31*288) = 3,6 кг.Ответ: 3,6 кг.

Answer 2

1) Для решения первого вопроса воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Для начала переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины: T = 15 + 273.15 = 288.15 K

Теперь найдем количество вещества газа: n = PV / RT n = (50 * 40) / (0.0821 * 288.15) n ≈ 8.45 моль

Масса углекислого газа можно найти, умножив количество вещества на молярную массу CO2, которая равна примерно 44 г/моль: масса = n * молярная масса масса ≈ 8.45 * 44 масса ≈ 371.8 г

Таким образом, масса углекислого газа в баллоне составляет около 371.8 г.

2) Для решения второго вопроса также воспользуемся уравнением состояния идеального газа.

Переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины: T = 17 + 273.15 = 290.15 K

Найдем количество вещества газа: n = PV / RT n = (9.3 * 6) / (0.0821 * 290.15) n ≈ 0.221 моль

Масса газа можно найти, умножив количество вещества на молярную массу этого газа. Однако, в данном случае не указано, о каком газе идет речь. Поэтому без дополнительной информации невозможно определить массу газа.

Таким образом, ответ на второй вопрос требует дополнительных данных.