Question

После увеличения абсолютной температуры в 1,3 раза давление газа в закрытом баллоне увеличилось на 150 кПа. Каким было начальное давление в баллоне?После увеличения абсолютной температуры в 1,3 разаP2/P1=T2/T1=1,3тогда Р2=1.3 Р1=1.3*150 кПа.=195кПа а T1 куда ?

Answer 1

так как процесс изохорный V1=V2
P1/T1= P2/T2
T2=T1*1,3
P1 = P2/1,3
P2=P1 +ΔP
1,3*P1=P1 +ΔP
P1=ΔP/0,3=150/0,3=500 кПа - ответ

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, который устанавливает пропорциональность между давлением и абсолютной температурой газа при постоянном объеме:

P1/T1 = P2/T2

где P1 и T1 - начальное давление и температура газа соответственно, а P2 и T2 - давление и температура после увеличения.

Так как у нас дано, что после увеличения температуры в 1,3 раза давление увеличилось на 150 кПа, то мы можем записать следующее:

P2 = P1 + 150 кПа T2 = 1,3 * T1

Подставим эти значения в закон Бойля-Мариотта:

(P1 + 150 кПа)/T1 = 1,3 * T1/T1

Упростим выражение:

P1 + 150 кПа = 1,3 * T1

Теперь нам необходимо знать значение начальной температуры T1, чтобы найти начальное давление P1. Однако, данная информация не предоставлена в задаче, поэтому мы не можем найти точное значение начального давления в баллоне.