Question

Знаючи молярну масу фтору (19 г/моль), обчисліть електрохімічний еквівалент фтору в розчині плавикової кислоти (НF).

Answer 1

K=M/n*F=19*10^-3/1*96500=0,196*10^-6 кг/Кл

Answer 2

Електрохімічний еквівалент речовини визначається як кількість речовини, що взаємодіє з одним еквівалентом електронів при електролізі.

Молярна маса фтору (F₂) дорівнює 19 г/моль.

Розглянемо реакцію електролізу плавикової кислоти (HF):

2H⁺ + 2e⁻ → H₂ (газ) (1) F₂ + 2e⁻ → 2F⁻ (2)

За реакцією (2) видно, що для звільнення 2 електронів необхідно 1 молекула фтору (F₂).

Таким чином, електрохімічний еквівалент фтору буде дорівнювати молярній масі фтору (19 г/моль).

Отже, електрохімічний еквівалент фтору в розчині плавикової кислоти (HF) дорівнює 19 г/моль.