Question

Сколько природного газа надо сжечь, чтобы нагреть воду объемом 40л от 15°С да 45°С.Потери инергии не учитывайте.Помогите пожалуйста решить задачу)

Answer 1

Условие:

V=40л, t1=15, t2=45, c=4200 Дж/КгС(уделная теплоемкость воды), q=33500000 Дж/кг(уделная теплота сгорания газа)

Решение:

Q1=Q2(уравнение теплового баланса), Q1=cm(t2-t1), Q2=qm(газа)

m=V=40 кг(для воды 1л = 1кг) , cm(t2-t1)=qm(газа), 4200x40x(45-15)=33500000xm=>

=> m=4200x40x30/33500000=0,15 кг или примерно 150 грамм

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо использовать формулу теплового баланса:

Q = m * c * ΔT,

где Q - тепло, необходимое для нагревания воды, m - масса воды, c - удельная теплоемкость воды, ΔT - изменение температуры.

В данной задаче нам известны следующие параметры:

m = 40 л = 40 кг (так как плотность воды примерно равна 1 кг/л), c = 4.18 кДж/(кг * °C) (удельная теплоемкость воды), ΔT = 45°C - 15°C = 30°C.

Подставляем значения в формулу:

Q = 40 кг * 4.18 кДж/(кг * °C) * 30°C,

Рассчитываем:

Q = 4980 кДж.

Теперь осталось выяснить, сколько природного газа необходимо сжечь для выделения такого количества тепла.

Согласно информации из природ ставки, удельная теплота сгорания природного газа примерно равна 35 МДж/м³.

Поскольку у нас имеются килоджоули, переведем их в мегаджоули:

1 МДж = 1000 кДж.

Тогда:

Q = 4980 кДж = 4.980 МДж.

Для расчета объема газа умножим полученное количество мегаджоулей на коэффициент преобразования:

V = Q / удельная теплота сгорания.

V = 4.980 МДж / 35 МДж/м³ = 0.1423 м³.

Таким образом, для нагрева воды объемом 40 л от 15°C до 45°C, необходимо сжечь природный газ объемом около 0.1423 м³.