Question

По химии.Очеень срочно !!Пожалуйста кто-то помогите.Физические свойства оксидов.Физические свойства оснований.

Answer 1

Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и одной или нескольких гидроксогрупп (ОН-).
С точки зрения теории электролитической диссоциации это электролиты (вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток), диссоциирующие в водных растворах на катионы металлов и анионы только гидроксид - ионов ОН-.
Растворимые в воде основания называются щелочами. К ним относятся основания, которые образованы металлами 1-й группы главной подгруппы (LiOH, NaOH и другие) и щелочноземельными металлами (Са(ОН)2, Sr(ОН)2, Ва(ОН)2). Основания, образованные металлами других групп периодической системы в воде практически не растворяются. Щелочи в воде диссоциируют полностью:
NaOH ® Na+ + OH-.

Многокислотные основания в воде диссоциируют ступенчато:

Ba(OH)2 ® BaOH+ + OH-,
Ba(OH)+ Ba2+ + OH-.

Cтупенчатой диссоциацией оснований объясняется образование основных солей.

Номенклатура оснований.
Основания называются следующим образом: сначала произносят слово «гидроксид», а затем металл, который его образует. Если металл имеет переменную валентность, то она указывается в названии.

КОН – гидроксид калия;
Ca(OH)2 – гидроксид кальция;
Fe(OH)2 – гидроксид железа (II);
Fe(OH)3 – гидроксид железа (III);

При составлении формул оснований исходят из того, что молекула электронейтральна. Гидроксид – ион всегда имеет заряд (–1). В молекуле основания их число определяется положительным зарядом катиона металла. Гидрокогруппа заключается в круглые скобки, а выравнивающий заряды индекс ставится справа внизу за скобками:

Ca+2(OH)–2, Fe3+(OH)3-.

Классификация оснований по следующим признакам:

1. По кислотности (по числу групп ОН— в молекуле основания): однокислотные – NaOH, KOH, многокислотные – Ca(OH)2, Al(OH)3.
2. По растворимости: растворимые (щелочи) – LiOH, KOH, нерастворимые – Cu(OH)2, Al(OH)3.
3. По силе (по степени диссоциации):
а) сильные (α = 100 %) – все растворимые основания NaOH, LiOH, Ba(OH)2, малорастворимый Ca(OH)2.
б) слабые (α < 100 %) – все нерастворимые основания Cu(OH)2, Fe(OH)3 и растворимое NH4OH.
4. По химическим свойствам: основные – Са(ОН)2, NaОН; амфотерные – Zn(ОН)2, Al(ОН)3.


Основания

Это гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов (и магния), а также металлов в минимальной степени окисления (если она имеет переменное значение).
Например: NaOH, LiOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2, Cr(OH)2, Mn(OH)2.

Получение

1. Взаимодействие активного металла с водой:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2
Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2
2. Взаимодействие основных оксидов с водой (только для щелочных и щелочноземельных металлов):

Na2O + H2O → 2NaOH,
CaO + H2O → Ca(OH)2.

3. Промышленным способом получения щелочей является электролиз растворов солей:

2NaCI + 4H2O 2NaOH + 2H2 + CI2

4. Взаимодействие растворимых солей со щелочами, причем для нерастворимых оснований это единственный способ получения:
Na2SO4 + Ba(OH)2 → 2NaOH + BaSO4
MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 + Na2SO4.

Физические свойства

Все основания являются твердыми веществами. В воде нерастворимы, кроме щелочей. Щелочи – это белые кристаллические вещества, мылкие на ощупь, вызывающие сильные ожоги при попадании на кожу. Поэтому они называются «едкими». При работе со щелочами необходимо соблюдать определенные правила и использовать индивидуальные средства защиты (очки, резиновые перчатки, пинцеты и др.).

Если щелочь попала на кожу необходимо промыть это место большим количеством воды до исчезновения мылкости, а затем нейтрализовать раствором борной кислоты.

Химические свойства

Химические свойства оснований с точки зрения теории электролитической диссоциации обусловлены наличием в их растворах избытка свободных гидроксид –
ионов ОН—.
1. Изменение цвета индикаторов:
фенолфталеин – малиновый
лакмус – синий
метиловый оранжевый – желтый
2. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O,
растворимое
Cu(OH)2 + 2HCI → CuCI2 + 2H2O.
нерастворимое

3. Взаимодействие с кислотными оксидами:

2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O

4. Взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами:
а) при плавлении:

2NaOH + AI2O3 2NaAIO2 + H2O,
NaOH + AI(OH)3 NaAIO2 + 2H2O.

б) в растворе:

2NaOH + AI2O3 +3H2O → 2Na[AI(OH)4],
NaOH + AI(OH)3 → Na[AI(OH)4].

5. Взаимодействие с некоторыми простыми веществами (амфотерными металлами, кремнием и другими):

2NaOH + Zn + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2
2NaOH + Si + H2O → Na 2SiO3 + 2H2

6. Взаимодействие с растворимыми солями с образованием осадков:

2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4,
Ba(OH)2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KOH.

7. Малорастворимые и нерастворимые основания разлагаются при нагревании:
Ca(OH)2 CaO + H2O,
Cu(OH)2 CuO + H2O.
голубой цвет черный

Answer 2

Физические свойства оксидов

Оксиды - это химические соединения, состоящие из кислорода и другого элемента. У оксидов есть различные физические свойства, которые могут варьироваться в зависимости от конкретного оксида. Вот некоторые общие физические свойства оксидов:

1. Агрегатное состояние: Оксиды могут быть газообразными, жидкими или твердыми в зависимости от условий температуры и давления. Например, оксид углерода (CO2) является газом при комнатной температуре и давлении, а оксид кальция (CaO) - твердым веществом.

2. Точка плавления и кипения: У разных оксидов может быть различная точка плавления и кипения. Например, оксид алюминия (Al2O3) имеет высокую точку плавления около 2050 градусов Цельсия, в то время как оксид водорода (H2O) имеет точку плавления при 0 градусах Цельсия и точку кипения при 100 градусах Цельсия.

3. Растворимость: Некоторые оксиды растворяются в воде, образуя кислоты или основания. Например, оксид серы (SO3) растворяется в воде, образуя серную кислоту (H2SO4). Другие оксиды, такие как оксид натрия (Na2O), растворяются в воде, образуя щелочные растворы.

4. Цвет: Оксиды могут иметь различные цвета в зависимости от их состава. Например, оксид железа (Fe2O3) имеет красный цвет, а оксид меди (CuO) - черный.

5. Электропроводность: Некоторые оксиды, такие как оксиды металлов, могут быть электропроводными, особенно в расплавленном или растворенном состоянии. Однако большинство оксидов являются непроводниками.

Физические свойства оснований

Основания - это химические соединения, которые образуют гидроксиды при реакции с водой. Вот некоторые общие физические свойства оснований:

1. Агрегатное состояние: Основания могут быть газообразными, жидкими или твердыми в зависимости от условий температуры и давления. Например, гидроксид натрия (NaOH) является твердым веществом, а аммиак (NH3) - газообразным.

2. Точка плавления и кипения: У разных оснований может быть различная точка плавления и кипения. Например, гидроксид калия (KOH) имеет точку плавления около 360 градусов Цельсия, в то время как аммиак (NH3) имеет точку плавления при -77 градусах Цельсия и точку кипения при -33 градусах Цельсия.

3. Растворимость: Основания обычно растворяются в воде, образуя щелочные растворы. Например, гидроксид натрия (NaOH) растворяется в воде, образуя щелочной раствор.

4. Электропроводность: Растворы оснований обладают электропроводностью из-за наличия ионов гидроксида (OH-) в растворе. Однако твердые основания обычно являются непроводниками.

5. Кислотно-щелочной показатель pH: Основания обладают высоким значениям pH и могут использоваться для нейтрализации кислот. Например, гидроксид натрия (NaOH) является сильным основанием и имеет высокое значение pH.

Примечание: Предоставленные факты основаны на информации из различных источников.