Question

1) определить температуру газа, если средняя кинетическая энергия движения молекул 2х10^-17дж 2) определить температуру газа если средняя квадратичеая скорость молекул 770м/с,а масса 1-ой молекулы 1,4х10^-25кг 3)определить объем 8кг (he) , находящегося при нормальных условиях. Полгите решить пожалуйста, буду очень благодарен

Answer 1

1) E=3/2*K*T
T=(2*E)/(3*K)    Где К=1,38*10^-23 тупо поставишь в формулу цифра и решишь
 2)P=N*K*T        T=P/(N*K)      P=1/3*N*M*U^2
T=(N*M*U^2)/(3*N*K) сокращаем N И ПОЛУЧИМ ФОРМУЛУ 
T=(M*U^2)/(3*K)
3)плотность=массу/объем
объем=массу/плотность

Answer 2

1) Чтобы определить температуру газа, если известна средняя кинетическая энергия движения молекул, можно использовать формулу для средней кинетической энергии:

E_avg = (3/2) * k * T

Где: - E_avg - средняя кинетическая энергия движения молекул - k - постоянная Больцмана (k = 1.38 * 10^-23 Дж/К) - T - температура газа

Чтобы найти температуру газа, мы можем переставить формулу и решить ее относительно T:

T = E_avg / ((3/2) * k)

Подставляя значения, получаем:

T = (2 * 10^-17 Дж) / ((3/2) * (1.38 * 10^-23 Дж/К))

Рассчитаем это:

T ≈ 2.90 * 10^5 К

Таким образом, температура газа составляет примерно 290 000 К.

[[1]]

2) Чтобы определить температуру газа, если известна средняя квадратичная скорость молекул и масса одной молекулы, можно использовать формулу для средней квадратичной скорости:

v_avg = sqrt((3 * k * T) / m)

Где: - v_avg - средняя квадратичная скорость молекул - k - постоянная Больцмана (k = 1.38 * 10^-23 Дж/К) - T - температура газа - m - масса одной молекулы

Чтобы найти температуру газа, мы можем переставить формулу и решить ее относительно T:

T = (m * v_avg^2) / (3 * k)

Подставляя значения, получаем:

T = (1.4 * 10^-25 кг * (770 м/с)^2) / (3 * 1.38 * 10^-23 Дж/К)

Рассчитаем это:

T ≈ 2.22 * 10^4 К

Таким образом, температура газа составляет примерно 22 200 К.

[[2]]

3) Чтобы определить объем газа (в данном случае гелия), находящегося при нормальных условиях (0°C и 1 атм), можно использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

Где: - P - давление газа - V - объем газа - n - количество вещества газа (в молях) - R - универсальная газовая постоянная (R = 0.0821 л * атм / (моль * К)) - T - температура газа (в К)

В данном случае, у нас есть масса газа (8 кг) и его молярная масса (4 г/моль для гелия). Мы можем использовать эти значения, чтобы найти количество вещества газа (n):

n = масса / молярная масса

n = 8000 г / 4 г/моль

n = 2000 моль

Подставляя значения, получаем:

(1 атм) * V = (2000 моль) * (0.0821 л * атм / (моль * К)) * (273 К)

Рассчитаем это:

V ≈ 44 900 л

Таким образом, объем газа гелия при нормальных условиях составляет примерно 44 900 л.

[[3]]