Question

Помогите, пожалуйста!! В электрической ванне с раствором AgNO3 проходит ток 10мА. Сколько атомов серебра выделится на катоде за 1с, если (kAl=1.12*10^-6кг/Кл) Заранее спасибо!

Answer 1

Запишем  первый закон Фарадея для  электролиза m=k*I*t
Подставим значения
m=0,01*1*1,12*10^(-6)=0,0112^10^(-6)  кг
ОТВЕТ: m=0,0112^10^(-6)  кг

Answer 2

Для решения данной задачи, нам понадобится использовать формулу, которая связывает количество заряда, ток и количество вещества. Формула выглядит следующим образом:

Q = I * t

где: Q - количество заряда (в Кл) I - ток (в А) t - время (в с)

Мы знаем, что ток равен 10 мА, что можно перевести в А, умножив на 0.001:

I = 10 мА * 0.001 = 0.01 А

Также нам дано время t = 1 с.

Теперь мы можем использовать формулу для расчета количества заряда:

Q = 0.01 А * 1 с = 0.01 Кл

Теперь, чтобы найти количество выделенного серебра на катоде, нам нужно знать заряд одного иона серебра (Ag+). Для этого нам понадобится молярная масса серебра (Ag), которая равна 107.87 г/моль.

Мы можем использовать формулу, которая связывает количество вещества, заряд и количество заряда:

n = Q / F

где: n - количество вещества (в молях) Q - количество заряда (в Кл) F - постоянная Фарадея (96,485 Кл/моль)

Теперь мы можем рассчитать количество вещества:

n = 0.01 Кл / 96,485 Кл/моль = 1.036 * 10^-4 моль

Так как каждый ион серебра (Ag+) имеет заряд +1, количество атомов серебра будет равно количеству ионов серебра.

Теперь мы можем рассчитать количество атомов серебра:

Количество атомов серебра = количество ионов серебра = количество вещества * Авогадро число

Авогадро число равно 6.022 * 10^23 атомов/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество атомов серебра:

Количество атомов серебра = 1.036 * 10^-4 моль * 6.022 * 10^23 атомов/моль = 6.235 * 10^19 атомов

Таким образом, на катоде выделится около 6.235 * 10^19 атомов серебра за 1 секунду.

Ответ: Около 6.235 * 10^19 атомов серебра выделится на катоде за 1 секунду.