Question

Маса катода який був під час електролізу занурений в електролитичну ванну з розчином хлориду заліза збильшилася з 48 до 51 г скільки часу тривав електроліз якщо сила струму весь час була 2,5 А

Answer 1

Дано
 t-?
m1=48кг
m2=51кг
I=2.5 А
k=1.93*10^-7 кг/кл
m=kit
m2-m1=kit
t=(m2-m1)/ki
t=6.22*10^6 c

Answer 2

Під час електролізу занурений в електролитичну ванну з розчином хлориду заліза катод збільшив свою масу з 48 г до 51 г. Якщо сила струму весь час становила 2,5 А, то скільки часу тривав електроліз?

Електроліз і збільшення маси катода

Під час електролізу, коли струм проходить через електроліт, відбуваються хімічні реакції, що призводять до зміни маси електродів. У даному випадку, катод (додатковий електрод) збільшив свою масу з 48 г до 51 г [[1]].

Залежність збільшення маси від часу електролізу

Залежність збільшення маси катода від часу електролізу можна визначити за допомогою закону Фарадея. Закон Фарадея стверджує, що кількість речовини, що виділяється або поглинається на електроді, пропорційна кількості електричного заряду, що пройшов через електроліт [[2]].

У даному випадку, сила струму становила 2,5 А. Тому, для визначення часу електролізу, можна використати наступну формулу:

Q = I * t

де Q - кількість електричного заряду (в кулонах), I - сила струму (в амперах), t - час електролізу (в секундах).

Визначення часу електролізу

Для визначення часу електролізу, можна використати формулу:

t = Q / I

де Q - заряд, який пройшов через електроліт (в кулонах), I - сила струму (в амперах), t - час електролізу (в секундах).

У даному випадку, збільшення маси катода становило 3 г (51 г - 48 г), а сила струму становила 2,5 А. Тому, можна використати наступну формулу для визначення часу електролізу:

t = Q / I = (3 г / (55,85 г/моль)) * (1 моль/2 моля е-) * (96 500 Кл/моль) / (2,5 А)

де 55,85 г/моль - молярна маса заліза, 1 моль/2 моля е- - коефіцієнт стехіометрії реакції, 96 500 Кл/моль - число Фарадея.

Після обчислень, можна визначити час електролізу.