Question

Задача 10 класс В баллонах одинакового объёма при одинаковой температуре содержаться равные массы водорода (H2) и кислорода (O2) . Сравните давление Газов.

Answer 1

H2: P1*V*M1=m*R*T
O2: P2*V*M2=m*R*T
P1*M1=P2*M2
P1/P2=M2/M1=32*10^-3/2*10^-3=16
P1>P2 в 16 раз
Ответ: давление водорода в 16 раз больше.

Answer 2

Вот подробный ответ на ваш вопрос:

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

$$pV = nRT$$

где $p$ - давление, $V$ - объем, $n$ - количество вещества, $R$ - универсальная газовая постоянная, $T$ - температура.

Поскольку объем и температура баллонов одинаковы, мы можем сравнить давление газов по их количеству вещества. Количество вещества газа зависит от его массы и молярной массы:

$$n = \frac{m}{M}$$

где $m$ - масса, $M$ - молярная масса.

Водород имеет молярную массу 2 г/моль, а кислород - 32 г/моль. Поскольку массы газов одинаковы, то количество вещества водорода в 16 раз больше, чем количество вещества кислорода:

$$n_{H_2} = \frac{m}{2}$$ $$n_{O_2} = \frac{m}{32}$$ $$\frac{n_{H_2}}{n_{O_2}} = \frac{m/2}{m/32} = 16$$

Следовательно, давление водорода в 16 раз больше, чем давление кислорода:

$$\frac{p_{H_2}}{p_{O_2}} = \frac{n_{H_2}RT}{n_{O_2}RT} = \frac{n_{H_2}}{n_{O_2}} = 16$$

Ответ: давление водорода в 16 раз больше, чем давление кислорода.