Question

ПОМОГИТЕ ОЧЕНЬ СРОЧНО!!!определить давление насыщенного водяного пара при температуре t = 17 °С, если в комнате вместимостью V = 50 м3 при относительной влажности φ = 65% и указанной температуре находится m=0,476 кг паров воды. Универсальная газовая постоянная R=8.31, молярная масса воды М=18 г\моль = 18 * 10(-3) кг\моль

Answer 1

Давление паров воды
PV=m/M*R*T
P=m/M*R*T/V=0,476/0,018*8,31*(17+273)/50 Па= 1274,569 Па - это соответствует φ = 65%
P_насыщ =  P*100/65 = 1274,569 Па*100/65 = 1960,876 Па ~ 1,96 кПа ~ 2 кПа

Answer 2

Из основного закона термодинамики следует pV=nRT
pV=n*R*T⇔$pV= \frac{m*R*t}{n}$

Отсюда следует,что $p=\frac{m*R*t}{n*V}$=$\frac{476*8.314*290}{18*50} = \frac{1147664.5}{900} =1275.1827$Па

φ = 65%,значит p(насыщенного водяного пара)=$\frac{p*100}{65}$=$\frac{1275.1827*100}{65}=1961.82$Па

Answer 3

Для решения данной задачи, мы можем использовать уравнение Клапейрона-Клаузиуса:

P = (m * R * T) / (V * M)

где P - давление насыщенного водяного пара, m - масса паров воды, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, V - объем комнаты, M - молярная масса воды.

Сначала необходимо перевести температуру из градусов Цельсия в Кельвины:

T = t + 273.15 T = 17 + 273.15 T = 290.15 K

Затем, переведем молярную массу в килограммы:

M = 18 * 10^(-3) кг/моль

Теперь мы можем подставить все значения в уравнение:

P = (0.476 * 8.31 * 290.15) / (50 * 18 * 10^(-3))

P = 0.476 * 8.31 * 290.15 / 0.9

P = 114.4 кПа

Таким образом, давление насыщенного водяного пара при температуре 17 °C и указанных условиях составляет 114.4 кПа.