Question

При какой абсолютной температуре 41,55 л гелия имеют массу 20 грамм если давление 10 кП? малярная масса 0,04 кг/моль

Answer 1

Из уравнения состояния; РV=mRT/M     Т= РVМ/mR=10000*0,04155*0,004/0,020*8,31=10 [К]  

Answer 2

Для решения данной задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

PV = nRT

где: P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура газа.

Мы можем использовать данное уравнение, чтобы найти количество вещества газа (n), а затем вычислить массу гелия.

Для начала, нам нужно найти количество вещества газа (n). Мы можем использовать следующую формулу:

n = m / M

где: m - масса газа, M - молярная масса газа.

В данном случае, масса газа равна 20 граммам, а молярная масса гелия равна 0,04 кг/моль.

Подставляя значения в формулу, получаем:

n = 20 г / 0,04 кг/моль

Чтобы провести вычисления, нам нужно привести массу гелия к килограммам:

20 г = 0,02 кг

Теперь мы можем рассчитать количество вещества газа:

n = 0,02 кг / 0,04 кг/моль = 0,5 моль

Теперь, когда у нас есть количество вещества газа (n), мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти абсолютную температуру (T).

PV = nRT

Мы знаем, что давление газа равно 10 кПа, а объем газа равен 41,55 литрам.

Подставляя значения в уравнение, получаем:

10 кПа * 41,55 л = 0,5 моль * R * T

Теперь мы можем решить уравнение относительно абсолютной температуры (T):

T = (10 кПа * 41,55 л) / (0,5 моль * R)

Здесь R - универсальная газовая постоянная, которая равна 8,314 Дж/(моль·К).

Подставляя значение R и проводя вычисления, получаем:

T = (10 кПа * 41,55 л) / (0,5 моль * 8,314 Дж/(моль·К))

Теперь мы можем рассчитать абсолютную температуру (T).

Решение:

Подставляя значения и проводя вычисления, получаем:

T ≈ 500 К

Таким образом, при абсолютной температуре около 500 К, 41,55 л гелия имеют массу около 20 грамм при давлении 10 кПа и молярной массе 0,04 кг/моль.