Question

Физика 10 МКТ Имеется 12 л углекислого газа под давлением 9*10^5 Па и температуре 288 К. Найдите массу газа.

Answer 1

Pv=mRT\M           m=pvM\RT=9*10^5*0,012*0,044\8,31*288=0,004752\2393,28=0,2 кг

Answer 2

Для решения данной задачи, воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Для нахождения массы газа, нужно найти количество вещества (n) и умножить его на молярную массу газа (M).

Из уравнения состояния идеального газа можно выразить количество вещества:

n = PV / RT.

Таким образом, чтобы найти массу газа, нужно умножить количество вещества на молярную массу:

m = n * M.

Для углекислого газа (CO2) молярная масса равна примерно 44 г/моль.

Исходя из этого, подставим известные значения в формулу:

P = 9 * 10^5 Па, V = 12 л = 0.012 м^3, T = 288 К, R = 8.314 Дж/(моль·К), M = 44 г/моль.

Сначала найдем количество вещества (n):

n = PV / RT = (9 * 10^5 Па) * (0.012 м^3) / (8.314 Дж/(моль·К) * 288 К) ≈ 0.004 моль.

Затем найдем массу газа (m):

m = n * M = 0.004 моль * 44 г/моль ≈ 0.176 г.

Таким образом, масса газа составляет примерно 0.176 г.