Question

.Определите объем, занимаемый углекислым газом массой 2 кг при температуре 10 0С и давлении 1,5* 105 Па

Answer 1

По закону Менделеева Клапейрона:
p*V = m*R*T / M

Отсюда:
V = m*R*T/(p*M)

По условию:
m = 2 кг
t = 10° C        T = 273+10 = 283 К
p = 1,5*10⁵ Па
M = 44*10⁻³ кг/моль
Тогда:
V = 2*8,31*283/(1,5*10⁵*44*10⁻³) ≈ 0,710 м³

Answer 2

Для определения объема, занимаемого углекислым газом, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое описывает связь между объемом, температурой, давлением и количеством вещества.

Уравнение состояния идеального газа имеет вид:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Перейдем к расчету. Для начала, найдем количество вещества углекислого газа по его массе.

Молярная масса углекислого газа (CO2) равна 44 г/моль. Таким образом, масса 2 кг углекислого газа составляет:

m = 2 кг = 2000 г.

n = m / молярная масса = 2000 г / 44 г/моль ≈ 45,45 моль.

Теперь можем использовать уравнение состояния идеального газа для определения объема V.

R - универсальная газовая постоянная, примерное значение которой равно 8,314 Дж/(моль*К).

Подставим известные значения в уравнение состояния идеального газа:

(1,5 * 10^5 Па) * V = (45,45 моль) * (8,314 Дж/(моль*К)) * (10 + 273,15 К).

Упростим выражение:

(1,5 * 10^5 Па) * V = 45,45 моль * 8,314 Дж/(моль*К) * 283,15 К.

Избавимся от единиц измерения:

V = (45,45 моль * 8,314 Дж/(моль*К) * 283,15 К) / (1,5 * 10^5 Па) ≈ 326,04 м³

Таким образом, углекислый газ массой 2 кг при температуре 10 °C и давлении 1,5 * 10^5 Па занимает примерно 326,04 м³ объема.