Question

В сосуде объемом 26 л содержится 30 г газа при температуре 20 градусов и давлении 10^5 Па. Какой это газ?

Answer 1

Дано:

P =10^5 Па

V=26*10(-3)м3

m=30*10(-3)кг

T=293К

R=8,31

µ-?

PV=mRT/µ, отсюда µ,=mRT/PV,вычисляем:µ=30*10(-3)*8,31*293/10^5 *26*10(-3)=2809*10(-5)=0,028 - это азот

Answer 2

Для определения газа, содержащегося в сосуде, мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

\[PV = nRT.\]

Где: - \(P\) - давление газа, - \(V\) - объем газа, - \(n\) - количество молекул газа (в молях), - \(R\) - универсальная газовая постоянная, - \(T\) - температура в кельвинах.

Мы также можем использовать массу газа и молекулярную массу для вычисления количества молекул:

\[n = \frac{m}{M},\]

где: - \(m\) - масса газа, - \(M\) - молекулярная масса газа.

Из условия задачи у нас есть: - \(V = 26 \, \text{л},\) - \(T = 20 + 273.15 \, \text{K}\) (переведем температуру в кельвины), - \(P = 10^5 \, \text{Па},\) - \(m = 30 \, \text{г}.\)

Универсальная газовая постоянная \(R\) примерно равна \(8.314 \, \text{Дж/(моль}\cdot\text{К)}\).

Найдем молекулярную массу газа. Для этого мы можем воспользоваться таблицей молекулярных масс. Поскольку масса в задаче дана в граммах, а универсальная газовая постоянная выражена в Дж/(моль⋅К), мы будем использовать граммы и кельвины для согласованности единиц:

\[M = \frac{m}{n}.\]

Теперь мы можем решить систему уравнений:

1. Выразим количество молекул через массу и молекулярную массу. 2. Подставим это значение в уравнение состояния идеального газа.

Вычислим молекулярную массу \(M\):

\[M = \frac{m}{n} = \frac{30 \, \text{г}}{n}.\]

Теперь, используя уравнение состояния идеального газа, получим:

\[(10^5 \, \text{Па}) \cdot (26 \, \text{л}) = n \cdot (8.314 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К})) \cdot (20 + 273.15 \, \text{K}).\]

Решив это уравнение, мы найдем количество молекул газа \(n\).

И, наконец, используя молекулярную массу, найдем тип газа.

Таким образом, следует провести несколько вычислений, чтобы определить тип газа.