Question

Каковы затраты энергии на получение 1кг алюминия, если электролиз соли алюминия ведётся под напряжением 5,5 В (k=0,093*10 в -6 степени кг/Кл)

Answer 1

Дано m=1 кг       U=5,5 В    k=9,3*10^-8 кг/Кл  q- ?

m=k*q
q=m/k=1/0,93*10^-7=1.07*10^-7 кл

A=q*U=1,07*5,5*10^-7=58.85*10^6 Дж=58,85*10^6/3,6*10^6=16,35 кВт*ч

Answer 2

Я могу помочь вам с вашим вопросом о затратах энергии на получение алюминия.

Для получения 1 кг алюминия из соли алюминия необходимо провести электролиз, то есть разложение соли под действием электрического тока. Электролиз соли алюминия ведется в специальных печах, называемых электролизерами, под напряжением 5,5 В. При этом происходит выделение алюминия на катоде и кислорода на аноде.

Для того, чтобы определить затраты энергии на получение 1 кг алюминия, нужно знать электрохимический эквивалент алюминия, то есть массу алюминия, которая выделяется при прохождении 1 Кл электричества. По условию задачи, электрохимический эквивалент алюминия равен k = 0,093 * 10^-6 кг/Кл.

Тогда затраты энергии на получение 1 кг алюминия можно найти по формуле:

Q = U * I * t = U * (m / k),

где Q - затраченная энергия в Дж, U - напряжение в В, I - сила тока в А, t - время электролиза в с, m - масса алюминия в кг, k - электрохимический эквивалент алюминия в кг/Кл.

Подставляя в формулу данные задачи, получаем:

Q = 5,5 * (1 / 0,093 * 10^-6) = 59,14 * 10^6 Дж = 59,14 МДж (16,43 * кВт*ч).

Это означает, что для получения 1 кг алюминия из соли алюминия необходимо затратить 59,14 МДж или 16,43 * кВт*ч электрической энергии.

Этот ответ согласуется с ответами, найденными в интернете . Надеюсь, это помогло вам понять решение задачи. Если у вас есть еще вопросы, я буду рад ответить на них.